题目内容
17．9.03×1023个CH4中，含有1.5mol碳原子，6mol氢原子．分析 结合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$及分子构成计算．
解答 解：9.03×1023个CH4的物质的量为$\frac{9.03×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=1.5mol，则含C为1.5mol，含H为1.5mol×4=6mol，
故答案为：1.5； 6．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握微粒数、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用KSCN溶于检验Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4 | |
| B． | 由同种元素组成的物质一定是纯净物 | |
| C． | 将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀 | |
| D． | 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 |
8．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| B | 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入1mol/LH2SO4 | 若试管口出现红棕色气体，说明NO3-被Fe2+还原为NO |
| C | 淀粉碘化钾溶液久置显蓝色 | 是由于I-被还原，析出的I2溶于溶液中 |
| D | 向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl3溶液中的FeBr3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu
②Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
④CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
| A． | ③⑤ | B． | ②③ | C． | 只有③ | D． | ①④ |
12．已知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1：4 | D． | 1：5 |
2．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ）
| A． | 称量的NaOH固体已经潮解 | |
| B． | 洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水 | |
| C． | 转移溶解液时，溶解液未冷却至室温 | |
| D． | 定容时俯视容量瓶的刻度线 |
9．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
| A． | 无色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3- | |
| B． | 能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3- | |
| C． | 水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2- | |
| D． | 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3- |
6．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 合金材料中可能含有非金属元素 | |
| B． | 燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，使雨水pH=5.6，形成酸雨 | |
| C． | 废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 | |
| D． | 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 |
工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过．