题目内容
18．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）| A． | 正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大 | |
| B． | 电子通过导线由铜片流向锌片 | |
| C． | 溶液的pH逐渐变小 | |
| D． | 铜片上有H2逸出 |
分析 铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气；溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；根据溶液中氢离子浓度的变化判断溶液PH值的变化．
解答 解：A、该原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以正极附近的S042-离子浓度逐渐减小，故A错误；
B、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极；原电池放电时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B错误；
C、该原电池中正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的PH值增大，故C错误；
D、铜-锌-稀硫酸原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，易错点为：判断溶液中阴阳离子的移动方向．
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9．（1）某实验小组设计了下列实验以探究影响化学反应速率的因素．
实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）
实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．
根据上述四个实验，回答下列问题：
①实验I的实验现象是丙中产生气泡速率最快，甲中最慢．
②实验Ⅱ的实验目的是探究MnO2、FeCl3和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小．
③实验Ⅲ的实验目的是探究浓度对反应速率的影响；产生气泡速率最快的是丙试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
根据表格提供数据，请回答下列各小题：
①C1＜C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为0.003mol/（L•s）．1．
实验I：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热．实验发现，三支试管中产生气泡的速率不同．（洗涤剂起到将气体变为气泡的作用）
实验Ⅱ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂．在甲试管中加入MnO2少许，在乙试管中加入少许FeCl3，在丙中加入少许新鲜的鸡肝泥．观察到乙试管中产生气泡的速率最慢，而丙试管中产生气泡的速率最快．
实验Ⅲ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入5mL质量分数分别为5%，10%和15%的过氧化氢溶液，各加入三滴洗涤剂，再分别滴加三滴浓FeCl3溶液．观察并记录实验现象．
实验Ⅳ：在甲、乙、丙三只相同的试管中分别加入少许鸡肝泥，再分别放到如图所示的烧杯中水浴加热2分钟，再分别向三支试管中加入5mL质量分数均为5%的过氧化氢溶液和三滴洗涤剂．观察到丙中产生气泡速率最慢．
根据上述四个实验，回答下列问题：
①实验I的实验现象是丙中产生气泡速率最快，甲中最慢．
②实验Ⅱ的实验目的是探究MnO2、FeCl3和鸡肝泥三种催化剂对反应速率的影响大小．
③实验Ⅲ的实验目的是探究浓度对反应速率的影响；产生气泡速率最快的是丙试管（填“甲”“乙”或“丙”）．
④实验Ⅳ中丙产生气泡速率最慢，该实验现象的原因可能是在80℃时，鸡肝泥失去或降低了催化效率．
（2）在一定温度下，将0.20 mol 的四氧化二氮气体充入1L的固定的密闭容器，每隔一段时间对该容器内的物质进行一次分析，得到如下数据：
| 时间 （s） 浓度 mol•L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4） | 0.20 | C1 | 0.10 | C3 | C4 | C5 |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | C2 | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
①C1＜C2（填＜，＞或=）．
②在0～20S内四氧化二氮的平均反应速度为0.003mol/（L•s）．1．
6．下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
| A． | 反应速率用于衡量化学反应的快慢 | |
| B． | 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 | |
| C． | 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零 | |
| D． | 化学反应中，纯液体物质不能计算其速率 |
3．下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（ ）
| A． | 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子 | |
| B． | 在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+ | |
| C． | 在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+ | |
| D． | 在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子 |
10．为了鉴定氯乙烷中氯元素的存在，以下各步实验：①加入AgNO3溶液②加入NaOH的醇溶液，③加热 ④用HNO3酸化溶液 ⑤加入NaOH的水溶液其中操作顺序合理的是（ ）
| A． | ①②③⑤ | B． | ②③④① | C． | ④③⑤① | D． | ⑤③④① |
