题目内容

13．今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应．
请按下列要求写出反应的离子方程式．
（1）一种单质氧化一种阳离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）一种单质还原一种阳离子Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）一种阴离子氧化一种阳离子3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）一种阴离子氧化一种阴离子Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

分析 （1）亚铁离子具有还原性，与氯气发生氧化还原反应；
（2）盐酸溶液中的氢离子与活泼的金属单质；
（3）阴离子硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，氧化还原的亚铁离子；
（4）次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应．

解答 解：（1）亚铁离子具有还原性，与氯气发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）盐酸溶液中的氢离子与活泼的金属单质，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（3）阴离子硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，氧化还原的亚铁离子，离子反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（4）次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．某工业废水中，除H+、OH-外仅含下表离子中的几种．
阳离子Cu2+、Fe3+、Al3+、K+
阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-　
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．取少量废水样品，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅱ．另取少量废水样品，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
请回答下列问题：
（1）废水中一定含有的金属阳离子是Al3+Cu2+（填离子符号）．
（2）Ⅱ中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-．
（3）甲同学通过分析最终确定废水中一定不能大量存在上表所列四种阴离子中的CO32-（填离子符号），其判断理由是Al3+与CO32-在水溶液中同时发生水解且两个水解过程相互促进，故废水中不能大量存在CO32-（或Cu2+与CO32-结合生成CuCO3沉淀，故废水中不能大量存在CO32-）．
4．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
A．Cu2+、Na+、SO42-、Ba2+B．K+、Na+、HCO3-、NO3-
C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-
1．高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（　　）
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
C．放电时正极反应为：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
8．如图，在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液．
（1）锌为负极，电极上发生的是氧化反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
（2）银为正极，电极上发生的是还原反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式Cu2++2e-=Cu．
（3）银片上观察到的现象是有红色物质析出；电路中有0.5mol电子通过时，银片质量增加16g．
（4）把A、B、C、D四块金属板浸入稀H2SO4中，用导线两两相连，可以形成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，C为负极；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，B极上有大量气泡．则四块金属的活泼性从强到弱的顺序是A＞C＞D＞B．
18．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
A．正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．溶液的pH逐渐变小
D．铜片上有H2逸出
5．苯与浓硫酸反应生成苯磺酸和水：+HO-SO3H$\stackrel{70℃～80℃}{→}$+H2O，该反应属于（　　）
A．置换反应B．中和反应C．复分解反应D．取代反应
2．无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
（1）实验室中可将FeCl3溶液蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再将FeCl3•6H2O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3．
（2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1，.1×10-36）．
（3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为（浓）盐酸．
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
3．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色．
（1）写出A、C、E五种物质的化学式：AS，CSO2，EH2SO4．
（2）①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的漂白作用．
②实验室中可用酸性高锰酸钾来检验C的存在，利用的是C的还原性．
（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、脱水性、强氧化性．则：
①将E溶液敞口放置在空气中，其质量会增大（增大、减小、不变．），质量分数会减小（增大、减小、不变．）．
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是C．
A．氨气　　　  B．硫化氢（具有强还原性）      C．二氧化硫
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有脱水性．
④浓E溶液具有强氧化性，在加热的条件下能与铜单质反应，实现了E→C的转化，请写出E与铜单质反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
⑤稀的E溶液常常用来洗涤金属铁表面铁锈（Fe2O3），这是利用了E的酸性，请写出有关的化学方程式：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．

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