题目内容

7．从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称量样品 ②溶解沉降 ③过滤④蒸发⑤冷却结晶．

分析 草木灰中含有不溶于水的杂质，溶解沉降后过滤得到含氯化钾的碳酸钾溶液，通过蒸发溶剂得到溶质晶体，以此来解答．

解答 解：从草木灰中除去不溶性的固体杂质来提取固体碳酸钾的实验操作顺序为：称量样品、溶解沉降、过滤、蒸发、冷却结晶，故答案为：过滤；蒸发．

点评 本题考查混合物分离提纯的应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意不溶性杂质的分离，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物．由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成．写出金属镍溶解的离子方程式5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O．
（2）“除铁”时H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是铁氰化钾（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液．黄钠铁矾[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：6．
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境．
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是过量的F-离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器．
（5）100kg废料经上述工艺制得Ni（OH）2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为$\frac{31×59}{93×21}$×100%．
（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：
M+Ni（OH）2$?_{放电}^{充电}$MH+NiOOH式中：M-贮氢合金  MH-金属氢化物
（式中M为储氢合金）
写出电池放电过程中正极的电极反应式NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
18．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
A．正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．溶液的pH逐渐变小
D．铜片上有H2逸出
15．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（　　）
A．CH3CH（CH3）2B．CH3CH2CH2CH3C．（CH3）2CHCH2CH3D．CH3C（CH3）3
2．无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐．
（1）实验室中可将FeCl3溶液蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤、洗涤干燥得FeCl3•6H2O；再将FeCl3•6H2O在HCl的气氛中加热脱水，得到无水FeCl3．
（2）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1（已知：Ksp[Fe（OH）3]=1，.1×10-36）．
（3）利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2（C2O4）3•5H2O]的实验流程所示：

①为抑制FeCl3水解，溶液X为（浓）盐酸．
②上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是FeCl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器甲（填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．
12．下列说法正确的是（　　）
A．Na2O2中只含有离子键B．HCl分子中含有离子键
C．12C、13C、14C是碳的三种核素D．16O、17O、18O含有相同的中子数
19．下列关于乙烷和乙烯的说法中，不正确的是（　　）
A．乙烷属于饱和链烃，乙烯属于不饱和链烃
B．乙烷分子则为立体结构，不是所有原子都在同一平面上，乙烯分子中所有原子都处于同一平面上
C．乙烷分子存在中的碳碳单键，乙烯分子存在中碳碳双键
D．酸性KMnO4溶液能鉴别乙烷和乙烯，而溴水不能鉴别乙烷和乙烯
16．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4（g）完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol
17．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池；其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，工作时电池总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
（1）工作时，电流从Ag2O（填Ag2O或Zn，下同）极流向Zn极．
（2）该电池中正极发生还原（填氧化、还原）反应； 负极发生的电极反应方程式为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-
（3）工作时溶液中OH-向Zn（填Ag2O或Zn）极移动，电池正极区的PH增大（填“增大”“减小”或“不变”）

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