Question

据元素周期表知识回答下列问题．
（1）PH₃分子与NH₃分子的构型关系

 

（填“相似”或“不相似”）．
（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性

 

更强．
（3）NH₃、PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是

 

（填字母代号）．
A．键的极性：N-H比P-H强
B．相对分子质量：PH₃比NH₃大
C．NH₃分子之间存在特殊的分子间作用力（氢键）

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）氮原子和磷原子结构相似，NH₃分子与PH₃分子结构相似，空间构型都为三角锥型；
（2）氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键能更大，分子更稳定；
（3）NH₃比PH₃易液化，是由于NH₃分子间能形成氢键，与键的极性、相对分子质量无关．

解答： 解：（1）NH₃分子中N原子呈3个N-H键，N原子还原1对孤对电子对，杂化轨道数为4，据此判断杂化方式；N原子采取sp³杂化，N原子还原1对孤对电子对，空间构型为三角锥型，氮原子和磷原子结构相似，所以分子的构型关系为相似，故答案为：相似；
（2）氮的原子半径比磷的原子半径小，N-H键长比P-H键长短，键能更大，分子更稳定，所以NH₃热稳定性更强，故答案为：NH₃；
（3）NH₃分子之间存在氢键，PH₃分子之间为范德华力，氢键作用比范德华力强，故NH₃比PH₃易液化，NH₃沸点比PH₃高，与键的极性、相对分子质量无关，故选C．

点评：本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等，比较基础，注意（3）中常见具有氢键的物质，题目难度不大．