题目内容
下列反应中Fe3+表现氧化性的是（ ）
| A、FeCl3溶液中中入KI淀粉溶液，溶液变蓝 |
| B、FeCl3溶液中加入NaOH溶液，有红褐色沉淀产生 |
| C、FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀 |
| D、FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀 |
考点：氧化还原反应,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：氧化还原反应专题
分析：反应中Fe元素的化合价降低，则Fe3+表现氧化性，以此来解答．
解答：
解：A．Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则Fe3+表现氧化性，故A选；
B．反应生成氢氧化铁和NaCl，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．反应生成氯化银和硝酸铁，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．反应生成氯化亚铁、S，Fe元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Fe3+表现氧化性，故D选；
故选AD．
B．反应生成氢氧化铁和NaCl，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．反应生成氯化银和硝酸铁，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；
D．反应生成氯化亚铁、S，Fe元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Fe3+表现氧化性，故D选；
故选AD．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及发生的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
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化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A、利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 |
| B、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
| C、为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 |
| D、提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 |
下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A、CO+CuO
| ||||
| B、Cl2+H2O═HCl+HClO | ||||
| C、Na2O+HCl═2NaCl+H2O | ||||
D、C+H2O
|
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：
充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1kJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（ ）
| 实验编号 | SO2（g） | O2（g） | SO3（g） |
| 1 | 2mol | 1mol | 0mol |
| 2 | 1mol | 0.5mol | 1mol |
| 3 | 1mol | 0.8mol | 1.4mol |
| A、实验1放出的热量值为Q1=0.5Q |
| B、该条件下的平衡常数为：4 |
| C、实验1中O2的转化率为：50% |
| D、实验3反应放出热量 |
下列化学用语正确的是（ ）
| A、氨基酸 | B、油脂 |
| C、乙酸乙脂 | D、石碳酸 |
现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 |
| B、将480mL水慢慢倒入盛有80mL98%浓硫酸的500mL量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| C、将80g98%的浓硫酸沿1000mL烧杯内壁缓慢倒入480mL水中，并用玻璃棒不断搅拌 |
| D、配制该溶液时，若有浓硫酸粘到手上手上应立即用氢氧化钠溶液中和 |
下列实验中包括三种基本反应类型的是（ ）
| A、将钠投入水中 |
| B、将钠与硫黄粉末混合研磨 |
| C、将钠投入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀，其中有少量黑色物质 |
| D、将钠投入足量碳酸氢钙溶液中 |
某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（ ）
| A、用托盘天平称取11.7g食盐 |
| B、用量筒量取12.3mL盐酸 |
| C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6 |
| D、用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20mL NaOH溶液 |