题目内容

5．下列化学用语表达正确的是（　　）
A．明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
B．氯化铵溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．亚硫酸溶液中：H2SO3?2H++SO32-
D．在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

分析 A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不是氢氧化铝沉淀；
B．铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子；
C．亚硫酸为二元弱酸，其电离分别进行，电离方程式只写出第一步的电离即可；
D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．

解答 解：A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子反应方程式为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故A错误；
B．氯化铵溶于水，铵根离子水解，溶液显示酸性，水解的离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故B正确；
C．亚硫酸溶液中，亚硫酸部分电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，主要以第一步为主，其正确电离方程式为：H2SO3?H++HSO3-，故C错误；
D．小苏打溶液中滴加氢氧化钠，反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握盐的水解原理、弱电解质的电离特点，明确离子方程式正误判断常用方法．

练习册系列答案
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15．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
请用这十二种元素回答下列问题：
（1）写出①元素的名称碳．
（2）金属性最强的元素是Na（填元素符号）．
（3）元素⑩形成的两种氧化物中，能使品红溶液褪色的是SO2（填化学式）．
（4）写出元素④和元素⑥形成的化合物的电子式．
16．向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图象表示正确的是（　　）
A．B．C．D．
13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
元素代号ABCDE
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074
主要化合价+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

（2）B元素处于周期表中第三周期第ⅢA族．
（3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-（填离子符号）．
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（5）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）．
20．下列叙述中正确的是（　　）
A．氮的氧化物可形成光化学烟雾和酸雨，能净化空气
B．生水煮沸后会产生水垢，水垢的主要成分中含有Ca（HCO3）2
C．Na2CO3和NaHCO3可用澄清石灰水来鉴别
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：1，而放出气体的物质的量之比为1：1
10．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）
①向AlCl3溶液中通入过量的NH3         ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
③向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸    ④向Ca（OH）2溶液中逐渐通入过量的CO2．
A．①②④B．①③④C．②③④D．①②③
17．下列化合物，不能通过化合反应得到的是（　　）
A．Al（OH）3B．AlCl3C．Fe（OH）3D．FeCl2
14．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，下列说法正确的是（　　）
A．反应消耗镁、铝的物质的量之比是3：2
B．反应消耗镁、铝的质量之比是3：2
C．与镁和铝反应的硫酸的物质的量之比是3：2
D．与镁和铝反应的硫酸的质量之比是3：2
15．关于Na和Na+的共同点，下列叙述正确的是（　　）
A．都显碱性B．电子层数相同C．化学性质相同D．质子数相同

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