题目内容
15．关于Na和Na+的共同点，下列叙述正确的是（ ）| A． | 都显碱性 | B． | 电子层数相同 | C． | 化学性质相同 | D． | 质子数相同 |
分析 A．Na和Na+都不显碱性；
B．Na原子失去最外层电子形成钠离子；
C．二者的最外层电子数不同，化学性质不同；
D．二者属于同种元素，质子数相同．
解答 解：A．Na和Na+都不能电离出氢氧根离子，二者都不显碱性，故A错误；
B．Na原子失去最外层电子形成钠离子，所以Na元素的电子层数比钠离子多，故B错误；
C．Na元素最外层只有一个电子，易失电子表现还原性，钠离子最外层8个电子，性质较稳定，所以二者化学性质不同，故C错误；
D．二者属于同种元素，质子数相同，质子数均为11，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了原子结构和性质，题目难度不大，注意把握Na和Na+的结构和性质的差别原因．
练习册系列答案
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5．下列化学用语表达正确的是（ ）
| A． | 明矾净水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ | |
| B． | 氯化铵溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | |
| C． | 亚硫酸溶液中：H2SO3?2H++SO32- | |
| D． | 在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在常温、常压下11.2L N2含有的分子数为0.5NA | |
| B． | 标况下，22.4LH2的分子数为NA | |
| C． | 标况下，18g水的体积是22.4L | |
| D． | 1molSO2的体积是22.4L |
3．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是（ ）
| A． | 加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl- | |
| B． | 先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42- | |
| C． | 加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ | |
| D． | 加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32- |
10．下列检验方法与结论相符的一组是（ ）
| 序号 | 检 验 方 法 | 结 论 |
| A | 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有Cl- |
| B | 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生 | 未知溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$ |
| C | 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色 | 未知气体是SO2 |
| D | 向一种未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀 | 未知溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）