题目内容
“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
（1）在该“铝热反应”中若有1mol还原剂参与反应，则生成的氧化产物的质量是 g．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ，当观察到 现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为 ．
（3）实验室需完全溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的 （填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液．
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（1）在该“铝热反应”中若有1mol还原剂参与反应，则生成的氧化产物的质量是
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是
（3）实验室需完全溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液．
考点：氧化还原反应的计算,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：实验设计题,氧化还原反应专题
分析：（1）化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物；
（2）根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案；
（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解；
B．活泼金属与稀硫酸反应；
C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体；
D．铁不与NaOH溶液反应；
（2）根据铝与NaOH溶液反应的性质设计实验方案；
（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解；
B．活泼金属与稀硫酸反应；
C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体；
D．铁不与NaOH溶液反应；
解答：
解：（1）反应2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe中，化合价升高的Al元素所在的反应物单质Al是还原剂，对应产物Al2O3是氧化产物，若有1mol还原剂Al参与反应，则生成的氧化产物Al2O3的质量是0.5mol，质量是0.5mol×102g/mol=51g，
故答案为：51；
（2）铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝，
故答案为：NaOH溶液；产生气泡；2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，故A错误；
B．活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确；
C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，故C错误；
D．铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，故D错误；
故答案为：B．
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故答案为：51；
（2）铝与NaOH溶液反应生成气体，反应的化学方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可用NaOH溶液检验所得的块状熔融物中含有金属铝，
故答案为：NaOH溶液；产生气泡；2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）A．浓硫酸易使铁、铝钝化，不能使合金溶解，故A错误；
B．活泼金属与稀硫酸反应，熔融物可溶解于稀硫酸中，故B正确；
C．稀硝酸与金属反应生成污染性气体，不是最佳选择，故C错误；
D．铁不与NaOH溶液反应，不能将熔融物全部溶解，故D错误；
故答案为：B．
点评：本题考查铝热反应，金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应、化学计算等知识点，难度不大．
练习册系列答案
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下列离子能大量共在的是（ ）
| A、OH-、SO42-、Ba2+、Na+ |
| B、H+、Na+、Al3+、Cl- |
| C、OH-、NH4+、NO3-、K+ |
| D、SO32、H+、Na+、K+ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA |
| B、常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA |
| C、2mol SO2和1mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA |
| D、足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA |
（1）按如图1装置进行实验，可观察到的现象有：
短周期元素A、B、X、Y、Z原子序数依次增大，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的气态氢化物是天然气的主要成分，Y的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z单质可制成半导体材料，B、Z同主族．已知反应：A（s）
B（s）+C（g）+4D（g），若测得生成的气体质量是同温同压下相同体积氢气的10倍，且当所生成的气体体积在标准状况下为22.4L时，所得B的质量为30.4g，则A的摩尔质量为（ ）
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| A、130.4g?mol-1 |
| B、50.4g?mol-1 |
| C、182.4g?mol-1 |
| D、252g?mol-1 |