下表为元素周期表的一部分.请按要求回答问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)表中元素F的非金属性最强.元素Na的金属性最强．(2)表中元素③的原子结构示意图,元素⑨形成的氢化物的电子式．(3)表中元素④.⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl．(4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4．(5)表中元素③.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下表为元素周期表的一部分，请按要求回答问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②		③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）表中元素F的非金属性最强，元素Na的金属性最强（填元素符号）．
（2）表中元素③的原子结构示意图

；元素⑨形成的氢化物的电子式

．
（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl（填化学式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（填化学式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na＞Mg＞O＞F（填元素符号）．

分析由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，
（1）短周期之和F的非金属性最强，Na的金属性最强；
（2）O的原子序数为8，⑨形成的氢化物为HCl；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）非金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
（5）电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小．

解答解：由元素在周期表的位置可知，①～⑨分别为Li、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，
（1）表中元素F的非金属性最强，元素Na的金属性最强，故答案为：F；Na；
（2）O的原子结构示意图为；元素⑨形成的氢化物为HCl，其电子式为，故答案为：；；
（3）表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl，故答案为：HF；HCl；
（4）表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半径大小为Na＞Mg＞O＞F，故答案为：Na；Mg；O；F．

点评本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

6．磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂．
（1）磷元素位于元素周期表第周期族．AlP遇水蒸气会发生反应放出PH₃气体，该反应的另一种产物的化学式为Al（OH）₃．
（2）PH₃具有强还原性，能与CuSO₄溶液反应，配平该反应的化学方程式：□CuSO₄+□PH₃+□H₂O═□Cu₃P↓+□H₃PO₄+□H₂SO₄
（3）工业制备PH₃的流程如图所示．

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为P₄+3NaOH+3H₂O=PH₃↑+3NaH₂PO₂，次磷酸属于一（填“一”“二”或“三”）元酸．
②若起始时有1molP₄参加反应，则整个工业流程中共生成2.5mol PH₃．（不考虑产物的损失）

14．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，发生的反应为：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
①能说明该反应已达平衡状态的是AB．（选填编号）
A．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H₂，同时生成0.4molH₂O
D．该体系中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
②计算该温度下此反应的平衡常数K=0.20．（保留两位有效数字）．若改变条件C（填选项），可使K=1．
A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度
D．升高温度 E．加入催化剂
（2）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2所示：
①通入a气体的电极是电池的负（填“正”或“负”）极，其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺
②常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）
（3）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-c kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-d kJ•mol^-1，
则表示CH₃OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1．

1．氮的氢化物NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH₃（g）+5O₂ （g）=4NO （g）+6H₂O （L）△H₁
②4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂ （g）+6H₂O （L）△H₂
则反应 4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂ （g）+6H₂O （L）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$（请用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4mol N₂和9mol N₂ 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

温度（K）	平衡时NH₃的物质的量（mol）
T₁	2.4
T₂	2.0

已知：破坏1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH₃（g）中的化学键消耗的能量．
①则 T₁、＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②T₂K下，经过10min达到化学平衡状态，则o～10min内H₂的平均速率v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
③下列图象分别代表焓变（△H），混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N₂体积分数φ（N₂）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态是BC．

（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染，在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如图1，阴极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O．

（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离．图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH的沉淀--溶解图象，图中直线上的点表示平衡状态．当溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全．
由图可知Cu（OH）₂的浓度积的值为1×10^-21.8．

11．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液		B．	硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
	C．	氯化亚铁溶液中滴加氯水		D．	氯化铁溶液中加入还原铁粉

18．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（　　）

B	C
	D

	A．	简单离子的半径大小关系：C＞E
	B．	D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定
	C．	由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1：1
	D．	由C、D、E三种元素组成的化合物只有一种

15．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种．
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．
工艺流程如图所示．

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl□+5H₂O□，其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．

16．某有机物的分子式为C₁₀H₁₄Cl₂O₂，分子结构中不含有环和碳碳双键，只含有1个

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