下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热.蒸干.灼烧.所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时.将FeSO4固体溶于稀盐酸中.然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后.再将不溶物用稀盐酸溶解去除题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	将AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
	B．	配制FeSO₄溶液时，将FeSO₄固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
	C．	用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe³⁺
	D．	锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

分析 A．氯化氢易挥发，氯化铝溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到的是氧化铝；
B．应该溶于稀硫酸，否则引进了杂质氯离子；
C．溶液中存在水解平衡，不能完全除去铁离子；
D．沉淀可以向着更难溶的方向进行，碳酸钙是能溶于盐酸的．

解答解：A．将AlCl₃溶液和Al₂（SO₄）₃溶液分别加热、蒸干、灼烧，由于HCl易挥发，则加热氯化铝溶液最终得到的是氧化铝，而加热硫酸铝溶液最终得到的是硫酸铝，所得固体成分不同，故A错误；
B．配制FeSO₄溶液时，应该将FeSO₄固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，不能用稀盐酸溶解，故B错误；
C．存在水解平衡，不能完全除去，可加入过量KOH，过滤后再加入盐酸，故C错误；
D．锅炉中沉积的CaSO₄用Na₂CO₃溶液浸泡后，会生成碳酸钙和硫酸钠，碳酸钙可以用稀盐酸溶解去除，故D正确；
故选D．

点评本题考查较为综合，涉及盐类的水解、难溶物溶解平衡等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

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19．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是（　　）

	A．	氯化铁溶液呈酸性，可用氯化铁溶液蚀刻铜电路板
	B．	铝的金属性比钒强，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒
	C．	二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气
	D．	二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

11．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液		B．	硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
	C．	氯化亚铁溶液中滴加氯水		D．	氯化铁溶液中加入还原铁粉

8．如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

根据上图回答问题：
（1）C的化学名称是乙酸．
（2）反应②的化学方程式是

+H₂O（有机物须用结构简式表示）
（3）F 的分子式是C₄H₈O₂．A的结构简式是

；反应④的反应类型是消去反应．
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl₃溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式

．
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH₂=CH₂$\stackrel{催化剂}{→}$

．

15．新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．工业上制备K₂FeO₄的常用方法有两种．
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．
工艺流程如图所示．

（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO═2Na₂FeO₄+9NaCl□+5H₂O□，其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH．
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后再加入饱和KOH溶液，冷却结晶，过滤．

5．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-		B．	Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-		D．	Ba²⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

12．下列实验现象描述不正确的是（　　）

选项	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小钠块	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C	在含有酚酞的水中加入一小块钠	钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红
D	在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中	立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

9．能源是现代社会发展的支柱之一．
（1）下列反应中，属于放热反应的是c（填序号）．
a．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应
（2）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（3）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
（4）已知热化学方程式：
C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ/mol
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=-1.9kJ•mol^-1，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是石墨．

10．下列有机物的系统命名正确的是（　　）

	A．	1，2，5-三甲苯		B．	2-甲基-3-丁烷
	C．	2-甲基-1，3-丁二烯		D．	2-甲基-3-乙基丁烷

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