题目内容
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法正确的是（ ）
| A、若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体质量为72g |
| B、若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，产生的气体遇空气能变成红棕色 |
| C、若向该溶液中加入过量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不显血红色 |
| D、该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3- |
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：物质检验鉴别题
分析：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答．
解答：
解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol=80g，故A错误；
B．生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；
C．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故C错误；
D．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，故D错误；
故选B．
A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol×160g/mol=80g，故A错误；
B．生成的NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确；
C．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故C错误；
D．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等．
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下列原子中，核外电子层数与最外层电子数互不相等的是（ ）
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| ||
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