题目内容
4．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（ ）| A． | 该元素属于第七周期 | |
| B． | 该元素位于ⅢA 族 | |
| C． | 该元素为金属元素，性质与Pb相似 | |
| D． | 该同位家原子含有114个电子，184个中子 |
分析 根据每周期元素的种数，可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族，原子核外电子数等于质子数，中子数=质量数-质子数，结合同主族元素性质的相似性与递变性解答．
解答 解：根据每周期元素的种数，可知每周期最后一种稀有气体元素的原子序数分别是：2、10、18、36、54、86、118，114号元素在118号的左边，根据元素周期表中周期和族的划分，可知114号元素位于第七周期ⅣA，处于碳族，
A．由上述分析可知，该元素处于第七周期，故A正确；
B．该元素处于第七周期ⅣA，故B错误；
C．该元素处于第七周期ⅣA，处于碳族，同主族自上而下金属性增强，同族的Pb为金属元素，故该元素为金属元素，与Pb的化学性质相似，故C正确；
D．元素原子序数为114号，则原子质子数为114，则该同位素原子含有114个电子，中子数为298-114=184，故D正确；
故选B．
点评 本题考查结构性质位置关系、原子中微粒关系等，难度不大，根据原子序数确定在周期表的位置是关键，掌握根据原子序数确定位置的方法．
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14．能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是（ ）
| A． | 苯酚能和溴水迅速反应 | B． | 苯酚具有极弱酸性 | ||
| C． | 室温时苯酚不易溶解于水 | D． | 液态苯酚能与钠反应放出氢气 |
15．下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如图所示，下面有关说法中正确的是（ ）
| A． | A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2 | |
| B． | B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色 | |
| C． | 1 mol C最多能与1 mol Br2发生苯环上取代反应 | |
| D． | D属于醇类，可以发生消去反应 |
12．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯 | |
| B． | 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 | |
| C． | 碱金属单质都可保存在煤油中 | |
| D． | 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 |
19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示，下列说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | M | R |
| 原子半径（×10-10m） | 1.60 | 1.86 | 0.75 | 0.74 | 1.02 |
| 主要化合价 | +2 | +1 | +5，-3 | -2 | +6，-2 |
| A． | Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键 | |
| B． | 最简单氢化物的稳定性：Z＞M | |
| C． | 最简单氢化物的沸点高低顺序为：R＞M | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y |
9．下列说法或表示法不正确的是（ ）
| A． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态 |
16．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答）：
（1）其中原子半径最小的是H元素，没有正化合价的是O、F元素．
（2）其中非金属元素有8种，非金属性最强的是F元素．
（3）其中气态氢化物溶于水呈碱性的是N元素，其气态氢化物的化学式是NH3．
（4）其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Na元素，其最高价氧化物对应水物化学式是NaOH，其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是离子键和共价键．
（5）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | ① | ② | ||||||
| 2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）其中非金属元素有8种，非金属性最强的是F元素．
（3）其中气态氢化物溶于水呈碱性的是N元素，其气态氢化物的化学式是NH3．
（4）其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Na元素，其最高价氧化物对应水物化学式是NaOH，其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是离子键和共价键．
（5）⑩号元素最高正价含氧酸只具有共价键．
13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
| A． | -317.3 kJ•mol-1 | B． | -379.3 kJ•mol-1 | C． | +317.3 kJ•mol-1 | D． | +379.3 kJ•mol-1 |
