题目内容
20．下列化学用语正确的是（ ）| A． | 钾原子的结构示意图为 | B． | 水分子的结构式：H-O-H | ||
| C． | NH3的电子式为 | D． | NaOH的电子式为Na+[OH]- |
分析 A．钾原子核外有19个电子；
B．每个水分子中含有两个氢氧共价键；
C．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子；
D．氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子．
解答 解：A．钾原子核外有19个电子，结构示意图为
，故A错误；
B．每个水分子中含有两个氢氧共价，水分子的结构式为：H-O-H，故B正确；
C．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为
，故C错误；
D．氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：
，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构式等知识，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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10．已知断开1mol H-H键，1molN-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1mol H2生成NH3需（ ）
| A． | 吸收能量92kJ | B． | 放出能量92kJ | C． | 放出能量30.67kJ | D． | 吸收能量30.67kJ |
．
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | Q的一种核素质量数是A，则其中子数是A-17 | |
| B． | 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 | |
| C． | W简单阴离子失电子能力比Q简单阴离子强 | |
| D． | 由X元素组成的单质有多种，它们之间互称同素异形体 |
15．下列四种有机化合物均含有多个官能团，其结构简式如图所示，下面有关说法中正确的是（ ）
| A． | A属于酚类，可与NaHCO3溶液反应产生CO2 | |
| B． | B属于酚类，能使FeCl3溶液显紫色 | |
| C． | 1 mol C最多能与1 mol Br2发生苯环上取代反应 | |
| D． | D属于醇类，可以发生消去反应 |
5．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其结构简式如图．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 亮菌甲素中含有四种官能团 | |
| B． | 亮菌甲素不能与NaHCO3溶液发生反应 | |
| C． | 1 mol亮菌甲素在一定条件下与NaOH溶液完全反应最多能消耗2 mol NaOH | |
| D． | 每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子 |
12．下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯 | |
| B． | 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少 | |
| C． | 碱金属单质都可保存在煤油中 | |
| D． | 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 |
9．下列说法或表示法不正确的是（ ）
| A． | 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | |
| B． | 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定 | |
| C． | 在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | |
| D． | 在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态 |