题目内容

5．化合物丙可由如下反应得到C4H10O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C4H8$→_{溶剂CCI_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2，丙的结构简式不可能是（　　）
A．CH3CH（CH2Br）2B．（CH3）2BrCH2BrC．C2H5CHBrCH2BrD．CH3（CHBr）2CH3

分析 C4H10O发生消去反应生成C4H8，则C4H8为烯烃，判断C4H8属于烯烃的可能的同分异构体，再根据烯烃与溴发生加成反应，碳碳双键其中1个键断裂，不饱和的碳原子结合溴原子生成二溴代烷，据此判断．

解答 解：C4H10O发生消去反应生成C4H8，C4H8属于烯烃的可能的同分异构体，有CH2═CH2CH2CH3、CH3CH═CHCH3、CH2═C（CH3）2．
A．C4H8为烯烃，与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的2个碳原子上，故A选；
B．CH2═C（CH3）2与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的2个碳原子上，得到（CH3）2C Br CH2 Br，故B不选；
C．CH2═CH2CH2CH3与溴发生加成反应后溴原子处于相邻的2个碳原子上，即得到C2H5CHBrCH2Br，故C不选；
D．若为CH3CH═CHCH3，则与溴加成生成CH3CHBrCHBrCH3，故D不选；
故选A．

点评 本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题侧重于有机物之间转化为载体，考查同分异构体、加成反应、有机物性质等，关键判断C4H8属于烯烃的可能的同分异构体及理解加成反应机理．

练习册系列答案
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6．丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3（aq）+I2（aq）→CH3COCH2I（l）+HI（aq）．下列条件的改变对该反应的反应速率几乎无影响的是（　　）
A．增大c（CH3COCH3）B．增大c（I2）C．升高温度D．增大压强
7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则混合物中必定有的金属是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Zn
13．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子少1个，B、C 两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族．
（2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在氢键．
（3）①C的电子式是，C分子的结构呈三角锥形．
②C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
③X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐．该盐的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（写出离子方程式）．
（4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的有ab．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大．
20．按要求完成下列填空
（1）写出下列物质的电离方程式：
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：
H++OH-═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，
CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．
（4）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是氯化钙溶液，离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓
（5）除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是氢氧化钠溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
10．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
B．氯气具有强氧化性，因此可用于漂白有色布料
C．NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
D．氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃
17．短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小．A的单质在常温下为气态，B与D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素．
（1）A、B的元素名称分别为氯、硅．
（2）A、D氢化物中稳定性强的氢化物是HCl
（3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）用化学反应方程式及必要的文字说明B、D非金属性的强弱CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-，证明碳本比硅酸强，所以碳的非金属性比硅强．
14．阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：
+（CH3CO）2O$→_{85-90℃}^{浓硫酸}$+CH3COOH操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列问题：
（1）合成过程中最合适的加热方法是水浴加热．
（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物．写出该聚合物的结构简式．
（3）粗产品提纯：
①分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．判断该过程结束的方法是没有CO2产生
②滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是有浑浊产生．
③检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色则含水杨酸
（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：
Ⅰ．称取阿司匹林样品m g；Ⅱ．将样品研碎，溶于V1 mL a mol•L-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；Ⅲ．向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol•L-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL．
①写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式．
②阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为$\frac{0.180（aV{\;}_{1}-bV{\;}_{2}）}{3m}$．
15．下列叙述正确的是（　　）
A．同主族元素的原子半径越大，熔点越高
B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
C．石墨晶体中的作用力有共价键、金属键两种，是一种混合晶体
D．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

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