Question

7．由Na、Mg、Al、Zn四种金属中的两种组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则混合物中必定有的金属是（　　）

• A． Na
• B． Mg
• C． Al
• D． Zn

Answer 1

分析 假设金属都是二价金属，其通式为R，金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCl₂+H₂↑，n（H₂）=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，根据方程式知，n（R）=n（H₂）=0.25mol，则R的平均摩尔质量=$\frac{30g}{0.5mol}$=60g/mol，混合物中金属的摩尔质量应该有大于60g/mol和小于60g/mol的，据此分析解答．

解答 解：假设金属都是二价金属，其通式为R，金属和盐酸反应方程式为R+2HCl=RCl₂+H₂↑，n（H₂）=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，根据方程式知，n（R）=n（H₂）=0.25mol，则R的平均摩尔质量=$\frac{30g}{0.5mol}$=60g/mol，混合物中金属的摩尔质量应该有大于60g/mol和小于60g/mol的，
如果将Na换算为+2价时，其摩尔质量变为46g/mol＜60g/mol，
Mg的摩尔质量为24g/mol＜60g/mol，
如果将Al换算为+2价时，其摩尔质量变为18g/mol＜60g/mol，
Zn的摩尔质量为65g/mol＞60g/mol，
根据分析可知，摩尔质量比60g/mol小的有Na、Mg、Al3种，而大于60g/mol的只有Zn，所以混合物中一定含有Zn，
故选D．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法及电子守恒应用，题目难度不大．