题目内容
20．丁香油酚是一种液体，它的结构简式为
，丁香油酚不应具有的化学性质是（ ）| A． | 可以发生加聚反应 | B． | 可以与强碱溶液反应 | ||
| C． | 与NaHCO3反应放出CO2 | D． | 可与溴水发生加成反应 |
分析 由结构可知，分子中含酚-OH、碳碳双键、醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答．
解答 解：A．含碳碳双键，可发生加聚反应，故A正确；
B．含酚-OH，与强碱反应，故B正确；
C．含酚-OH，酸性很弱，与碳酸氢钠不反应，故C错误；
D．含碳碳双键，与溴水发生加成反应，故D正确；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、酚的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
11．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．下图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中XFe，YHCl．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低的原因是pH较大时，Cu2+水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．
三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出生产过程中XFe，YHCl．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由：Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1：1，所以理论上不需要补充SO2气体．
（4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是防止CuCl的氧化和见光分解，减少产品CuCl的损失．
（5）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
| pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| CuCl产率 | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L-1硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．
三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
| 平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
| 0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（ ）
| A． | 金属性：Li＜Na＜K | B． | 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI | ||
| C． | 稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | D． | 还原性：F-＜Cl-＜Br- |
5．可逆反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡时的标志是（ ）
| A． | 混合气体密度恒定不变 | |
| B． | 混合气体的颜色不再改变 | |
| C． | H2、I2、HI的浓度相等 | |
| D． | H2、I2、HI在混合气体中体积分数相等 |
12．
溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是
；
（2）仪器c的名称是冷凝管，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2（填化学式）；
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-：
实验操作：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
实验现象和结论：有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-．
溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
；（2）仪器c的名称是冷凝管，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率；
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2（填化学式）；
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br-：
实验操作：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO3，再加入AgNO3溶液；
实验现象和结论：有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br-．
；
10．红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）
| A． | 氧化还原反应 | B． | 离子反应 | C． | 化学变化 | D． | 物理变化 |