题目内容

3．在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（　　）
A．混合气体的压强B．气体的总物质的量
C．消耗1摩尔A同时生成1摩尔DD．混合气体的密度

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、气体两边的计量数相等，反应过程中混合气体的压强始终不变，故A错误；
B、气体两边的计量数相等，反应过程中气体的总物质的量始终不变，故B错误；
C、都体现的正反应方向，未反映正与逆的关系，故C错误；
D、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案
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13．实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程武如下：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（l）用单线桥法标出电子转移的方向和数目：．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5．
（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强（填“强”或“弱”）．
（4）反应中每转移2mol电子，产生的Cl2为22.4L（标准状况）．
14．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．
完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）离子交换膜的作用为：防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故．
（3）精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中d位置流出．（选填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质．写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O．
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ•m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（5）已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1；
③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H=-524.8 kJ•mol-1．标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应中转移的电子数目为3mol．
（6）工作温度为650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）做负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．负极的电极反应式为CO+H2-4e-+2CO32-═3CO2+H2O，则该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-．
11．用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是（　　）
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．滴定达终点时，仰视滴定管内液体的凹面的最低点
D．在滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
18．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
（1）正四面体烷的二氯取代产物有1种．
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是ABC．
A．能使酸性KMnO4溶液褪色         
B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子发生加聚反应的化学方程式n $\stackrel{一定条件}{→}$
（4）写出与苯互为同系物且一氯取代产物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．
8．具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是（　　）
①3p轨道上只有一对成对电子的原子  
②外围电子构型为2s22p5的原子
③其3p轨道为半充满的原子          
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．
A．第一电离能：②＞③＞①＞④B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：②＞③＞①＞④D．最高正化合价：②＞③＞①＞④
15．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片B发生氧化反应；
（2）在②中，金属片C作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则正极反应式为：2H++2e-=H2↑上述四种金属离子的氧化性由强到弱排列的顺序是（用A、B、C、D表示）B＞A＞C＞D．
12．洗涤做过银镜反应的试管时，所用的试剂是（　　）
A．氨水B．NaOH溶液C．硝酸D．酒精
13．下列说法中，不正确的是（　　）
A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂
B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水
C．向待测液中加入饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯、乙醇
D．向苯和苯酚混合溶液中滴加过量浓溴水除去混合溶液中的苯酚

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