Question

15．现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片B发生氧化反应；
（2）在②中，金属片C作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则正极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑上述四种金属离子的氧化性由强到弱排列的顺序是（用A、B、C、D表示）B＞A＞C＞D．

Answer 1

分析 （1）原电池中较活泼的金属做负极，负极发生氧化反应；
（2）在原电池中，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应；
（3）在原电池中，负极的金属活泼性大于正极，根据原电池的应用知识来判断正负极．

解答 解：（1）把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生，所以A是正极，B是负极，该极上发生氧化反应，故答案为：B；
（2）把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应，所以D是正极，C是负极，故答案为：C；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，正极上氢离子得电子生成氢气，则正极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；根据①可知金属活泼性顺序为B＞A，根据②可知金属活泼性顺序为C＞D，根据③可知金属活泼性顺序为A＞C，所以金属活泼性顺序是在原电池中，B＞A＞C＞D，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；B＞A＞C＞D．

点评 本题考查了原电池原理，明确金属的活泼性与原电池正负极、得失电子、反应类型的关系是解本题关键，难度中等．