Question

8．具有下列电子层结构的原子，则下列有关比较中正确的是（　　）
①3p轨道上只有一对成对电子的原子  
②外围电子构型为2s²2p⁵的原子
③其3p轨道为半充满的原子          
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子．

• A． 第一电离能：②＞③＞①＞④
• B． 原子半径：④＞③＞②＞①
• C． 电负性：②＞③＞①＞④
• D． 最高正化合价：②＞③＞①＞④

Answer 1

分析 ①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；
②外围电子构型为2s²2p⁵的原子，则该元素为F；
③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去3个电子后还有10个电子，所以原子中含有13个电子，即为Al元素；
结合元素周期律分析．

解答 解：①3p轨道上只有一对成对电子的原子，则该元素为S；
②外围电子构型为2s²2p⁵的原子，则该元素为F；
③其3p轨道为半充满的原子，则该元素为P；
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去3个电子后还有10个电子，所以原子中含有13个电子，即为Al元素；
A．不同周期中非金属性越强，第一电离能越大，同周期中从左到右第一电离能增大，但是第VA族大于第VIA族，所以第一电离能：F＞P＞S＞Al，即：②＞③＞①＞④，故A正确；
B．电子层越多，半径越大，电子层相同时，原子序数越大，半径越小，所以原子半径：Al＞P＞S＞F，即：④＞③＞①＞②，故B错误；
C．元素的非金属性越强，则电负性越强，所以电负性：F＞S＞P＞Al，即：②＞①＞③＞④，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，F没有最高正价，所以S＞P＞Al＞F，即：①＞③＞④＞②，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了元素的推断、核外电子排布、第一电离能比较等，侧重于基础知识点考查，难度不大，明确原子的电子排布是解题的关键．