题目内容
硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂．
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有 性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有 性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有 性．
（2）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为 （选填序号）；
a．115.2g b．76.8g c．57.6g d．38.4g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式： ．
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为： ．
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有
（2）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为
a．115.2g b．76.8g c．57.6g d．38.4g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式：
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为：
考点：浓硫酸的性质,电解原理,硝酸的化学性质
专题：电化学专题,元素及其化合物
分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化；浓硝酸不稳定，易分解；盐酸易挥发；
（2）①根据反应的方程式计算；
②酸性条件下，硝酸根离子与铜发生氧化还原反应；
（3）电解时，阳极发生氧化反应，生成氯气．
（2）①根据反应的方程式计算；
②酸性条件下，硝酸根离子与铜发生氧化还原反应；
（3）电解时，阳极发生氧化反应，生成氯气．
解答：
解：（1）浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化，则常温下可用铝槽车装运浓硫酸；浓硝酸不稳定，易分解，应保存在棕色试剂瓶中；盐酸易挥发，敞口放置的浓盐酸浓度会减小，
故答案为：强氧化；不稳定；挥发；
（2）①铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+H2O，n（SO2）=
=0.6mol，则由方程式可知消耗的铜的质量为0.6mol×64g/mol=38.4g，故答案为：d；
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸，稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）电解时，阳极发生氧化反应，生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑．
故答案为：强氧化；不稳定；挥发；
（2）①铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓）
| ||
| 13.44L |
| 22.4L/mol |
②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸，稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）电解时，阳极发生氧化反应，生成氯气，电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑．
点评：本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质以及电化学知识，较为综合，为高频考点，贴近高考，难度适中，注意相关基础知识的学习和积累．
练习册系列答案
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