Question

7．H₂O₂是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H₂O₂的装置如图所示：
（1）a为正（正极、负极）
（2）通入空气的电极反应式为O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-．

Answer 1

分析 由题给信息可知，通入氧气在阴极还原得到H₂O₂，元素化合价降低，则b为负极，a为正极．

解答 解：（1）通入氧气在阴极还原得到H₂O₂，元素化合价降低，则a为正极，故答案为：正；
（2）通入空气的电极发生还原反应，电极反应式为O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-，故答案为：O₂+2e^-+2H₂O=H₂O₂+2OH^-．

点评 本题考查电解原理、得电子的一极发生还原反应，失去电子的一极发生氧化反应，根据元素化合价的变化情况进行判断正负极、阴阳极，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等．