题目内容
20．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，A-从浓缩室通过向阳极移动 | |
| B． | 交换膜Ⅱ为阴离子交换膜，H+从浓缩室通过向阴极移动 | |
| C． | 阳极的电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑ | |
| D． | 400mL0.1mol•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol•L-1，则阴极上产生的H2在标准状况下的体积为4.48L |
分析 A．左边电极上电极反应式为2H2O-4e-═4 H++O2↑，生成的H+通过交换膜进入浓缩室；
B．右边电极反应式为2H2O+4e-═2OH-+H2↑，溶液中A-从右侧通过交换膜II进入浓缩室；
C．阳极上水失电子生成氢离子和氧气；
D.400mL0.1mol•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol•L-1，则生成的乳酸物质的量=0.4L×（0.6-0.1）mol/L=0.02mol，转移n（H+）等于生成n（HA）为0.02mol，同时转移电子物质的量为0.02mol，根据2H2O+2e-═2OH-+H2↑，计算生成氢气体积．
解答 解：A．左边电极上电极反应式为2H2O-4e-═4 H++O2↑，生成的H+通过交换膜I进入浓缩室，所以交换膜I为阳离子交换膜，A-从阴极通过向浓缩室移动，故A错误；
B．右边电极反应式为2H2O+4e-═2OH-+H2↑，溶液中A-从右侧通过交换膜II进入浓缩室，所以II为阴离子交换膜，氢离子从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，故B错误；
C．阳极上水失电子生成氢离子和氧气，电极反应式为2H2O-4e-═4 H++O2↑，故C正确；
D.400mL0.1mol•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升到0.6mol•L-1，则生成的乳酸物质的量=0.4L×（0.6-0.1）mol/L=0.02mol，转移n（H+）等于生成n（HA）为0.02mol，同时转移电子物质的量为0.02mol，根据2H2O+2e-═2OH-+H2↑知，生成氢气的物质的量为0.01mol，在标况下的体积是2.24L，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电解原理，为高频考点，正确判断阴阳离子交换膜及各个电极上发生的反应是解本题关键，同时考查学生分析判断能力，题目难度不大．
| A． | 人民币防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 | |
| B． | “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，也可以通过分馏提取得到汽油 | |
| C． | 氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成 | |
| D． | NH4HCO3受热能分解产生气体，在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂 |
| A． | 氯化钠的分子式：NaCl | B． | 乙醇的结构式：C2H5OH | ||
| C． | 水分子的比例模型： | D． | Mg2+结构示意图： |
| A． | W、X形成的化合物只含有离子键 | B． | 原子半径：Y＞Z＞W | ||
| C． | 还原性：W2-＞Y2- | D． | 氧化物的水化物酸性：Y＜Z |
| A． | pH=1的KHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） | |
| B． | CH3COONa和BaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ba2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-） | |
| C． | 三种相同浓度的铵盐溶液中c（NH4+）从大到小的顺序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3 | |
| D． | 已知AgCl、AgBr、AgI溶度积常数依次为1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，则对应饱和溶液中c（X-）从大到小的顺序为：Cl-、Br-、I- |
| A． | Z、M的单质均不能与冷水反应 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N | |
| C． | 气态氢化物的热稳定性：Y＜N＜R | |
| D． | 简单离子半径：M＜Z＜Y＜X |
H2O2是一种常用绿色氧化剂，工业上利用电解法制备H2O2的装置如图所示：
纳米级TiO2是一种光催化材料，可处理甲醛、氮氧化物等污染物，工业上也可用其催化乙醇脱氢制备乙醛：CH3CH2OH$\stackrel{TiO_{2}}{→}$CH3CHO+H2↑．