题目内容

11.已知糖类、油脂和蛋白质提供的能量分别为17.2kJ•g-1、39.3kJ•g-1和18kJ•g-1,下面是花生米和小麦中几种营养素的含量表,
糖类油脂蛋白质其他
花生米24%39%26%11%
小麦76%2%11%11%
试计算:
(1)比较500g小麦和500g花生米的能量大小.(假设能量能被完全释放)
(2)我们平时所吃的植物油之一就是花生油.将花生米加工后用机器压榨,约有85%的油脂可成为商品花生油.某食品厂购买了100吨花生米,他们可生产多少吨商品花生油?

分析 (1)由质量与表格中含量及能量的乘积之和计算能量;
(2)约有85%的油脂可成为商品花生油,结合花生米含油脂为39%计算.

解答 解:(1)500 g小麦的能量为500 g×(0.76×17.2+0.02×39.3+0.11×18)kJ•g-1=7 919 kJ;
500 g花生米的能量为500 g×(0.24×17.2+0.39×39.3+0.26×18)kJ•g-1=12 067.5 kJ,
则等质量时花生米的能量大,
答:500g花生米的能量大;
(2)花生米含油脂为39%,则100 t花生可轧油为100 t×0.39×0.85=33.15 t,
答:可生产33.15吨商品花生油.

点评 本题考查能量的计算,为高频考点,把握表格数据的应用、能量计算方法为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意能量转化方式,题目难度不大.

练习册系列答案
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18.ClO2是一种优良的消毒剂,浓度过高时易发生分解,常将其制成NaClO2固体,以便运输和贮存,过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示.
已知:2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔点-59℃、沸点11℃;H2O2沸点150℃

请回答:
(1)仪器A的作用是防止倒吸;冰水浴冷却的目的是降低NaClO2的溶解度、减少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、减少ClO2的分解(写两种).
(2)空气流速过快或过慢,均降低NaClO2产率,试解释其原因空气流速过慢时,ClO2不能及时被移走,浓度过高导致分解;空气流速过快时,ClO2不能被充分吸收
(3)Clˉ存在时会催化ClO2的生成.反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸,ClO2的生成速率大大提高,并产生微量氯气.该过程可能经两步完成,请将其补充完整:①2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O(用离子方程式表示),②H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+
(4)H2O2浓度对反应速率有影响.通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%,B处应增加一个设备.该设备的作用是减压,馏出物是H2O.
(5)抽滤法分离NaClO2过程中,下列操作不正确的是C
A.为防止滤纸被腐蚀,用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤
B.先转移溶液至漏斗,待溶液快流尽时再转移沉淀
C.洗涤沉淀时,应使洗涤剂快速通过沉淀
D.抽滤完毕,断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管,关闭水龙头.
6.汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体CO2和N2等.
(1)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:
4CO(g)+2NO2(g)?4CO2(g)+N2(g)△H=-1200kJ•mol-1.恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是CD(填序号);
A.容器内混合气体颜色不再变化       B.容器内的压强保持不变
C.2v(NO2)=v(N2)            D.容器内混合气体密度保持不变
对于该反应,温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图象正确的是乙(填代号).
汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0;  某温度时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照右表进行投料,达到平衡状态时K=81.
起始物质的量
n(H2O)/mol0.100.200.20
n(CO)/mol0.100.100.20
(2)平衡时,甲容器中CO的转化率是90%;平衡时,比较容器中H2O的转化率:乙<甲(填“>”、“<”或“=”,下同);丙=甲.
(3)已知温度为T时:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165KJ•mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41KJ•mol.贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应,温度为T时,该反应的热化学方程式是CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)△H=-206kJ•mol?1

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