Question

11．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如表：

实验编号	起始浓度/mol•L-1		反应后溶液的pH
	c（HA）	c（KOH）
①	0.1	0.1	9
②	X	0.2	7

下列判断不正确的是（　　）

• A． 实验①反应后的溶液中：c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 实验①反应后的溶液中：c（OH^-）=c（K⁺）-c（A^-）=$\frac{{K}_{W}}{1×1{0}^{-5}}$mol•L^-1
• C． 实验②反应后的溶液中：c（A^-）+c（HA）＞0.1mol•L^-1
• D． 实验②反应后的溶液中：c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．pH=9，可知等体积等浓度混合恰好生成KA，水解显碱性；
B．由电荷守恒可知，c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺）-c（A^-）；
C．pH=7可知溶液为中性，则反应后溶质为HA、KA，即HA的浓度大于0.1mol/L，结合物料守恒分析；
D．溶液遵循电荷守恒，c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺），pH=7可知c（OH^-）=c（H⁺），且显性离子大于隐性离子．

解答 解：A．pH=9，可知等体积等浓度混合恰好生成KA，水解显碱性，则离子浓度为c（K⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．由电荷守恒可知，c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺），则c（OH^-）-c（H⁺）=c（K⁺）-c（A^-），水解生成c（OH^-）=10^-5mol/L，故B错误；
C．pH=7可知溶液为中性，则反应后溶质为HA、KA，即HA的浓度大于0.1mol/L，由物料守恒可知，c（A^-）+c（HA）＞0.1mol•L^-1，故C正确；
D．溶液遵循电荷守恒，c（OH^-）+c（A^-）=c（K⁺）+c（H⁺），pH=7可知c（OH^-）=c（H⁺），且显性离子大于隐性离子，则c（K⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，为高频考点，把握混合后溶液的溶质、盐类水解、电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．