题目内容

7．下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Cl2→HClOB．Fe2O3→FeC．NH3→NOD．H2SO4（浓）→SO2

分析 需要加入适当的氧化剂才能完成，说明选项中给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中Cl元素化合价由0价变为+1价，但氯气和水反应能生成HClO，不需要再加入氧化剂就能实现，故A错误；
B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为0价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如C、氢气等，故B错误；
C．该反应中N元素化合价由-3价变为+2价，失电子作还原剂，需要氧化剂才能实现，如氧气等，故C正确；
D．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，得电子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与元素性质关系是解本题关键，易错选项是A，注意自身发生氧化还原反应情况．

练习册系列答案
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17．下列有关物质性质用途叙述正确的是（　　）
①84消毒液和洁厕灵都显酸性         
②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性
③配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸     
④天然气和氢气都是可再生的能源．
A．①②B．②③C．②④D．③④
18．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内一定量的稀盐酸中．足量镁条与一定量的稀盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示．
①根据图2，请在下图的坐标中画出上述反应中用单位时间内生成H2的体积表示的速率（单位为mL•min-1）与时间的关系曲线（图3中要分别标明2、4、6min时刻的速率及反应过程中速率的变化曲线）．
②前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请分别简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，在室温下，将表面积相同、纯度相同、质量也相同的同种锌片分别浸入等体积、H+浓度相同的盐酸和稀硫酸溶液中． 在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，锌和盐酸斥速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）．
②该同学设计并进行两组实验，即得出了正确结论．他取了两片表面积相同、纯度相同、质量也相同的同种锌片、且表面均经过砂纸打磨后，分别放入盛有等体积、H+浓度相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有稀硫酸的试管中加入少量ZnCl2固体，观察反应速率是否变化；（填化学式）
b．在盛有盐酸的试管中加入少量ZnSO4固体，观察反应速率是否变化．（填化学式）
  该同学通过分析实验a、b中的实验现象，得出的结论是：上述原因Ⅲ是正确的．则上述实验中应该观察到了如下的实验现象：
  实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢．
15．人体由50多种元素组成，不少元素与我们的身体健康密切相关，摄入不足或摄入过多均不利于人体健康．
（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，可以在碱性条件下加入铝粉，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：
①上述反应中Al元素（填元素符号）的原子失去电子．
②用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目：
③当电子转移的数目为6.02×1023个时，生成氮气的物质的量为0.1mol．
（2）铁在人体中是发Fe2+ 和Fe3+ 的形式存在．二价亚铁离子易被吸收，给贫血者补血时，应给予含二价铁离子的二价亚铁盐，如硫酸亚铁（FeSO4）．
①人体中经常进行转化Fe2+$?_{B}^{A}$Fe3+，B反应中Fe3+做氧化剂．
②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，有利与铁的吸收．这说明维生素C具有还原性．
③很多物质都能氧化二价铁离子，试写出Cl2与FeCl2反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
2．常温下，下列物质属于电解质但不能导电的是（　　）
A．蔗糖溶液B．氯化钠溶液C．氢氧化钠D．稀硫酸
12．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，其中铁被氧化（填“氧化”或“还原”），H2O作氧化剂（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了3mol Fe，转移电子的物质的量是8 mol．
19．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发．正确的操作顺序是（　　）
A．①④②⑤①③⑥B．①②⑤④①③⑥C．①④②⑤③①⑥D．①②⑤④③①⑥
9．丁子香酚可用作杀虫剂和防腐剂，其结构简式如图：
（1）写出丁子香酚的分子式C10H12O2，其含氧官能团名称为（酚）羟基、醚基（键）．
（2）下列物质不能与丁子香酚发生反应的是b、d（填序号）．
a．NaOH溶液　　b．NaHCO3溶液     c．Br2的四氯化碳溶液   d．乙醇
（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有5种，请写出其中任意两种的结构简式（任意2种）．．
①与NaHCO3溶液反应 ②苯环上只有两个取代基 ③苯环上的一氯取代物只有两种．
10．关于石油的说法不正确的是（　　）
A．石油主要含C  H 两种元素
B．石油是主要由各种烷烃 环烷烃和芳香烃所组成的混合物
C．石油有固定的沸点，故可分馏
D．石油分馏得到的汽油是混合物

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