Question

12．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，其中铁被氧化（填“氧化”或“还原”），H₂O作氧化剂（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了3mol Fe，转移电子的物质的量是8 mol．

Answer 1

分析 反应3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，H₂O为氧化剂，结合反应的方程式计算相关物质的物质的量．

解答 解：反应3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂中，Fe元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，H₂O为氧化剂，若消耗了3molFe，由方程式可知有4molH₂生成，转移8mol电子；
故答案为：氧化；氧化剂；8 mol．

点评 本题考查氧化还原反应、硅酸盐，题目难度不大，注意把握元素化合价的变化，结合反应的方程式进行计算．