题目内容
德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（ ）
| A、①②③ | B、②④⑤ |
| C、①③⑤ | D、②③④ |
考点：化学平衡的调控作用
专题：化学平衡专题
分析：反应原理为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，可从压强、浓度、温度对平衡移动的影响的角度判断．
| 高温高压 |
| 催化剂 |
解答：
解：反应原理为N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H＜0，为提高原料转化率，应使平衡向正方向移动，
根据方程式反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动；
正反应放热，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，
催化剂对平衡移动无影响，
液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，
氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动，
故选：B．
| 高温高压 |
| 催化剂 |
根据方程式反应前后气体的化学计量数的关系可知增大压强有利于平衡向正方向移动；
正反应放热，升高温度不利用平衡向正反应方向移动，
催化剂对平衡移动无影响，
液化分离出氨气，可使生成物浓度减小，则可使平衡向正向移动，
氮气和氢气的再循环，可增大反应物浓度，有利于平衡向正向移动，
故选：B．
点评：本题考查化学平衡的调控，侧重于外界条件对平衡移动的影响，题目难度中等，注意把握影响平衡移动的因素，分析反应的特点为解答该题的关键．
练习册系列答案
相关题目
在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是（ ）| A、铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 |
| B、铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 |
| C、反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 |
| D、右边球上出现红色，左边溶液的c（OH-）增大 |
下列各物质所含原子数目，按由多到少顺序排列的是（ ）
①11.2L NH3 ②标准状况下，4g He
③4℃时的9mL水 ④0.2mol H3PO4．
①11.2L NH3 ②标准状况下，4g He
③4℃时的9mL水 ④0.2mol H3PO4．
| A、①④③② | B、④③②① |
| C、②③④① | D、①④②③ |
防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害．下列物质中没有防晒效果的是（ ）
| A、酒精 |
| B、羟基丙酮 |
| C、氨基苯甲酸 |
| D、肉桂酸（C6H5-CH=CH-COOH） |
从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是（ ）
| A、苯、酒精 |
| B、汽油、甘油 |
| C、四氯化碳、直馏汽油 |
| D、二硫化碳、裂化汽油 |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、在无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、MnO4- |
| B、在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl- |
| C、能使酚酞变红的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42- |
| D、常温下，水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl- |
现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较（ ）
| A、O3在水中的溶解度和O2一样 |
| B、O3在水中的溶解度比O2小 |
| C、O3在水中的溶解度比O2要大 |
| D、没办法比较 |