题目内容

乙烯的分子式为
 
，结构简式为
 
．乙烯分子中的官能团是：
 
．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应是
 
反应，与溴水的反应是
 
反应．
考点：乙烯的化学性质
专题：有机反应
分析：乙烯的分子式为：C2H4，含有碳碳双键，故结构简式为：CH2=CH2；乙烯具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应；含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应．
解答： 解：乙烯的分子式为：C2H4，含有碳碳双键，故结构简式为：CH2=CH2；乙烯具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应；含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，
故答案为：C2H4；CH2=CH2；碳碳双键；氧化；加成．
点评：本题考查乙烯的结构和性质，难度不大．要注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径．CO2和H2在催化剂作用下能发生反应CO2+3H2?CH3OH+H2O，测得甲醇的理论产率与反应温度、压强的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）提高甲醇产率的措施是
 
．
（2）分析图中数据可知，在220℃、5MPa时，CO2的转化率为，再将温度降低至140℃，压强减小至2MPa，化学反应速率将
 
（填“增大、减小 或 不变 下同），CO2的转化率将
 
．

（3）200℃时，将0.100molCO2和0.275molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡．若CO2的转化率为25%，则此温度下该反应的平衡常数K=
 
．
（要求写出算式和计算结果）
（4）已知已知：CO的燃烧热△H=-283.0KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.1KJ/mol
（5）写出CO2与H2合成甲醇的热化学方程式
 
．
实验室配制500ml 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取碳酸钠粉末
 
 g．
（2）配制时应选用的仪器有500ml容量瓶，托盘天平、烧杯、药匙、
 
．
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是
 
、
 
．
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
 
．
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线
 
．
③容量瓶没有干燥
 
．
将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：
（1）钠浮在水面上
 
；
（2）钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球
 
；
（3）小球在水面上四处游动
 
；
（4）反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红
 
；
（5）写出钠与水反应的化学方程式
 
．
通常采用将钠与亚硝酸钠（NaNO2）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为N2，则该反应的化学方程式为
 
，该反应的氧化剂是
 
，被氧化的元素是
 
．试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因
 
．
某化学兴趣小组要完成反应热的测定．实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol?L-1盐酸、0.50mol?L-1 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
 某有机物的结构简式为 （如图）
（1）1mol该有机物与NaOH反应，要消耗
 
mol的NaOH
（2）1mol该有机物与Na反应，要消耗
 
mol的Na
（3）1mol该有机物与NaHCO3反应，要消耗
 
mol的NaHCO3
（4）1mol该有机物与Na2CO3反应，要消耗
 
mol的Na2CO3
（5）1mol该有机物与溴水反应，要消耗
 
mol的Br2
（6）1mol该有机物与H2反应，要消耗
 
mol的H2．
当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是胶体，胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
A、丁达尔现象
B、胶体粒子能透过滤纸
C、外观均一、均一、稳定、透明
D、分散质粒子的直径在1～100 nm之间
德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（　　）
A、①②③B、②④⑤
C、①③⑤D、②③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网