题目内容
8．VL浓度0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是（ ）| A． | 通入标准状况下的HCl气体11.2L | |
| B． | 加入10mol/L的盐酸0.1VL，再稀释至1.5L | |
| C． | 将溶液加热浓缩到0.5VL | |
| D． | 加入2mol/L的盐酸VL混合均匀 |
分析 A、根据c=$\frac{n}{V}$计算判断．
B、根据c=$\frac{c{\;}_{1}V{\;}_{1}+c{\;}_{2}V{\;}_{2}}{V}$计算判断．
C、加热时，盐酸会挥发．
D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．
解答 解：A、标准状况下的HCl气体11.2L物质的量是0.5mol，则向溶液中通入0.5molHCl，该溶液体积会增大，无法计算，故A错误；
B、VL浓度为0.5mol•L-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=$\frac{c{\;}_{1}V{\;}_{1}+c{\;}_{2}V{\;}_{2}}{V}$=$\frac{0.5Vmol+Vmol}{1.5L}$=1mol/L，故B正确；
C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误；
D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．
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，写出A与钠反应的化学方程式6Na+2
+3H2↑．
4．“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO．某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定．
（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
①装置A中反应的化学方程式为KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中混有氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①NaClO的电子式为
．
②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
③C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）
（1）该小组按上图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如表．（已知饱和NaClO溶液pH为11）
| 实验步骤 | 实验现象 | ||
| B瓶 | C瓶 | D瓶 | |
| 实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液 | 变红，缓慢褪色 | 变红，缓慢褪色 | 立即褪色 |
| 实验2：取样，测定溶液的pH | 3 | 12 | 7 |
②B瓶溶液中H+的主要来源是氯气中混有氯化氢．
③C瓶溶液的溶质是NaClO、NaCl、NaOH（填化学式）．
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO浓度增大．
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g•L-1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①NaClO的电子式为
．②步骤Ⅰ总反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
③C瓶溶液中NaClO的含量为3.7g•L-1．（保留1位小数．NaClO式量为74.5）
1．下列对化学用语的理解正确的是（ ）
| A． | 原子结构示意图 ，可以表示12C原子或13C原子 | |
| B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | |
| C． | 次氯酸的电子式 | |
| D． | CO2的比例模型： |
根据键线式回答下列问题：
分子式：C5H8O2，结构简式：CH2=C（CH3）COOCH3
分子中最多有4个原子共直线；最多有20个原子共平面
）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：
有多种的同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，它们的结构简式是：
、
（任写其中二种）
，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：
．
．
20．工业上制备粗硅的反应为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2是还原剂 | B． | C被氧化 | ||
| C． | SiO2发生氧化反应 | D． | C得到电子 |
17．在甲、乙两个密闭容器中．分别充有质量相同的O2、H2两种气体，若两容器温度和密度均相同，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲的体积比乙的体积大 | B． | 甲的分子数比乙的分子致少 | ||
| C． | 甲的压强比乙的压强大 | D． | 甲的摩尔体积比乙的华尔体积大 |