题目内容
5．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：硫酸亚铁片
硫酸亚铁片：本品含硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）应为标示量的95.0%～110.0%．
【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色．
【鉴别】取本品，除去糖衣，研细，称取适量（约相当于硫酸亚铁0.2g），加稀盐酸1滴与水20mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应．
【规格】0.3g
【贮藏】密封，在干燥处保存．
（1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O2氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解．
（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的主要仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒．
②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管（填仪器）中，滴定终点时溶液的颜色为紫色．
（3）另一研究小组乙设计了如图测量方案：
①过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的顺序填写）．
A．过滤 B．洗涤 C．萃取 D．分液 E．冷却 F．灼烧．
分析 （1）根据亚铁离子具有强还原性和在水溶液中易发生水解作答；
（2）①根据配制一定物质的量浓度溶液实验用到的仪器回答；
②滴定实验中，待测液放在锥形瓶中，高锰酸钾溶液具有强氧化性，放在酸式滴定管中，不用加指示剂，利用高锰酸钾溶液本身的颜色即可；
（3）①过滤时需要铁架台、漏斗、玻璃棒和烧杯；
②从红褐色的悬浊液过滤得到含氢氧化铁的滤渣，洗涤除掉吸附的杂质离子，灼烧分解生成氧化铁，冷却后称量．
解答 解：（1）亚铁离子具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化，糖衣可以隔绝空气，防止亚铁离子被氧气氧化，亚铁离子在水溶液中易水解，加盐酸增大氢离子浓度可以抑制水解，
故答案为：隔绝空气，防止被O2氧化；防止Fe2+水解；
（2）①配制一定物质的量浓度溶液实验用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要250mol容量瓶和定容时使用的胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；烧杯；玻璃棒；量筒；
②滴定实验中，待测液放在锥形瓶中，因此含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶，高锰酸钾溶液具有强氧化性，放在酸式滴定管中；当加入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液的颜色变为紫色，震荡，且半分钟内不恢复原色，则滴定到了终点，
故答案为：锥形瓶；酸式滴定管；紫；
（3）①过滤时需要铁架台、漏斗、玻璃棒和烧杯，其中属于玻璃仪器的是漏斗、玻璃棒和烧杯；
故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；
②从红褐色的悬浊液过滤得到含氢氧化铁的滤渣，洗涤除掉吸附的杂质离子，灼烧分解生成氧化铁，冷却后称量，
故答案为：A、B、F、E．
点评 本题考查亚铁离子的性质，涉及亚铁离子的强还原性、水解反应和实验仪器的选取、实验步骤的设计和滴定终点的确定，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，题目难度中等．
英语小英雄天天默写系列答案
暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案| A． | NH3 | B． | Na2O2 | C． | NaOH | D． | H2O2 |
| A． | 原子结构示意图 ，可以表示12C原子或13C原子 | |
| B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | |
| C． | 次氯酸的电子式 | |
| D． | CO2的比例模型： |
，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：
．
．| A． | SiO2是还原剂 | B． | C被氧化 | ||
| C． | SiO2发生氧化反应 | D． | C得到电子 |
| A． | 该反应的还原剂是NH4+ | |
| B． | 氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3 | |
| C． | 消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 | |
| D． | 反应后溶液酸性明显增强 |
| A． | 甲的体积比乙的体积大 | B． | 甲的分子数比乙的分子致少 | ||
| C． | 甲的压强比乙的压强大 | D． | 甲的摩尔体积比乙的华尔体积大 |
| A． | $\frac{6a}{b}$ mol•L-1 | B． | $\frac{3a}{b}$ mol•L-1 | C． | $\frac{3b}{a}$ mol•L-1 | D． | $\frac{b}{a}$ mol•L-1 |