题目内容
科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解纯水（酸性条件下）的方法制得臭氧．同时还得到了过氧化氢，下列电极反应式正确的是（ ）
| A、阳极反应：3O2+6H++6e-=3H2O2 |
| B、阳极反应：3H2O一6e-=O3+6H+ |
| C、阴极反应：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH- |
| D、阴极反应：3H2O一6e-=O3+6H+ |
考点：电极反应和电池反应方程式,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2═3H2O2+O3，阳极反应为3H2O→O3+6H++6e-，阴极反应为6H++3O2+6e-→3H2O2，以此来解答．
解答：
解：A、在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，不是得电子的反应，故A错误；
B、在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，即3H2O一6e-=O3+6H+，故B正确；
C、电解池的阴极上发生得电子的还原反应，即6H++3O2+6e-→3H2O2，在酸性环境下，不会出现氢氧根离子，故C错误；
D、电解池的阴极上发生得电子的还原反应，即6H++3O2+6e-→3H2O2，故D错误．
故选B．
B、在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，即3H2O一6e-=O3+6H+，故B正确；
C、电解池的阴极上发生得电子的还原反应，即6H++3O2+6e-→3H2O2，在酸性环境下，不会出现氢氧根离子，故C错误；
D、电解池的阴极上发生得电子的还原反应，即6H++3O2+6e-→3H2O2，故D错误．
故选B．
点评：本题为信息习题，考查电解原理，明确电解反应及阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列说法不正确的是（ ）
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| C、对医疗垃圾主要采取焚烧法进行处理，因病毒全部杀死，焚烧产物可任意排放 |
| D、商品过度包装及其一次性的大量使用，既增加了垃圾量又造成了资源的极大浪费 |
下列变化属于吸收能（热）量的是（ ）
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| B、H2O→H++OH- |
| C、CO→C+CO2 |
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下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，正确的是（ ）
| A、图①装置的烧杯中先出现白色沉淀后溶解 |
| B、图②装置可验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+ |
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下列叙述正确的是（ ）
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| C、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 |
| D、硫酸、氢氧化钡、纯碱、苛性钠都是强电解质 |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L CCl4含有NA个分子 |
| B、常温常压下46g NO2和N2O4混合气体含有3NA个原子 |
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| D、0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA |
对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是
（ ）
（ ）
| A、反应容器中，压强不随时间改变而改变 |
| B、单位时间内生成3n mol C的同时生成n mol A |
| C、反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| D、反应容器中的气体密度不随时间变化 |
已知：还原性HSO3-＞I?，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列不正确的是（ ）| A、0-b：3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+ |
| B、a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2mol |
| C、b-c间I2是还原产物 |
| D、当溶液中I?与I2的物质的量之比为5：2时，加入的KIO3为1.08mol |