题目内容
元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
| A、Na＜K＜Rb |
| B、Si＜P＜Cl |
| C、O＜S＜Cl |
| D、N＜P＜As |
考点：元素电离能、电负性的含义及应用
专题：
分析：电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小．
解答：
解：A．电负性：Na＞K＞Rb，故A错误；
B．电负性：Cl＞P＞Si，故B正确
C．电负性：O＞S，Cl＞S，故C错误；
D．电负性：N＞P＞As，故D错误；
故选B．
B．电负性：Cl＞P＞Si，故B正确
C．电负性：O＞S，Cl＞S，故C错误；
D．电负性：N＞P＞As，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查电负性及与金属性非金属性的关系等，难度中等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键．
练习册系列答案
相关题目
某溶液中Cl-、Br-、I-的离子个数比为1：2：3，欲使其比为1：1：1，需通入氯气，那么通入氯气的分子个数是原溶液中I-个数的（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
一定温度下，N2+3H2═2NH3 达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A、N2、H2、NH3的物质的量浓度不再改变 |
| B、nN2：nH2：nNH3=1：3：2 |
| C、N2和H2物质的量之和为NH3的2倍 |
| D、单位时间内反应1mol N2同时反应3mol H2 |
下列说法错误的是（ ）
| A、气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 |
| B、因为乙烯当中含有σ键，所以容易发生加成反应 |
| C、电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 |
| D、同主族元素从上到下第一电离能逐渐变小 |
化学活动课上，某同学分别用图示A、B两装置探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”．在相同条件下，将两个胶头滴管中的盐酸同时滴加到试管中，观察长直玻璃管内液面高低的变化．请回答下列问题：