题目内容
现有A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布，A元素没有正化合价，B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2（标准状况）．D的原子核中没有中子．
（1）根据以上条件，推断ABCD的元素名称：
A． 、B． 、C． 、D． 、
（2）写出C与B所形成的且两种元素原子个数比为1：1的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式： ．
（1）根据以上条件，推断ABCD的元素名称：
A．
（2）写出C与B所形成的且两种元素原子个数比为1：1的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：
分析：A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布，B的氢化物分子式为H2B，则B是O元素；A元素没有正化合价，则A是F元素；0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2（标准状况），即0.2molC和酸反应转移0.2mol电子，则C元素原子最外层有一个电子，为Na元素；
D的原子核中没有中子，则D是H元素，
再结合题目分析解答．
D的原子核中没有中子，则D是H元素，
再结合题目分析解答．
解答：
解：A、B、C、D4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布，B的氢化物分子式为H2B，则B是O元素；A元素没有正化合价，则A是F元素；0.2mol的C单质能从酸中置换出2.24LH2（标准状况），即0.2molC和酸反应转移0.2mol电子，则C元素原子最外层有一个电子，为Na元素；
D的原子核中没有中子，则D是H元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是氟、氧、钠、氢元素，故答案为：氟；氧；钠；氢；
（2）CC与B所形成的且两种元素原子个数比为1：1的化合物是Na2O2，D与B所形成的化合物是H2O，二者反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
D的原子核中没有中子，则D是H元素，
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是氟、氧、钠、氢元素，故答案为：氟；氧；钠；氢；
（2）CC与B所形成的且两种元素原子个数比为1：1的化合物是Na2O2，D与B所形成的化合物是H2O，二者反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，侧重考查元素推断、离子方程式书写等知识点，熟练掌握离子方程式书写规则，题目难度不大．
练习册系列答案
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