Question

有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）₂溶液的说法正确的是（　　）

• A、两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^-11mol/L
• B、分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9
• C、氨水中的c（NH⁺）和Ba（OH）₂溶液中的c（Ba²⁺）相等
• D、分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度可以根据溶液中的离子积计算；
B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；
C、PH相同时氢氧根离子浓度相同；
D、氨水是弱电解质，加硫酸生成强电解质．

解答： 解：A、常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）₂溶液中，氢离子浓度为10^-11mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10^-11 mol?L^-1，故A正确；
B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的pH为9，氨水溶液是弱碱的pH小于9，故B错误；
C、氨PH相同则氢氧根离子浓度相同，氨水中的c（NH₄⁺）是氢氧化钡中的c（Ba²⁺）的2倍，故C错误；
D、氨水是弱电解质加硫酸生成强电解质，溶液导电性增强，Ba（OH）₂溶液加硫酸生成硫酸钡沉淀，溶液的导电性减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要考查溶液稀释，离子浓度比较，电离平衡的移动等知识，题目难度不大．