Question

【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；

A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

（4）已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

Answer 1

【答案】 （1）HCl 分子 F Na Na＋ 金属

（2）OH－＋Al（OH）3===AlO2-＋2H2O

（3）4 12 CaF2

（4）

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素，原子序数依次增大，且B、C、D同周期，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，说明C的最高价氧化物的水化物是两性，B的最高价氧化物的水化物呈强碱性，D的最高价氧化物的水化物呈酸性，所以C是Al元素，B是Na元素，D是S元素或Cl元素；E和其它元素既不在同周期也不在同主族，所以E是Ca元素；晶胞中阳离子个数=8×1/8+6×1/2=4，阴离子为8，阴阳离子个数之比=8：4=2：1，所以其化学式为EA2，E是Ca元素， A、D同主族，所以A是F元素，D是Cl元素。

（1）A和D的氢化物分别为HF和HCl，中，氟化氢和氯化氢形成的晶体都是分子晶体，但氟化氢中分子间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键，氢键的存在导致氟化氢的沸点反常高，所以沸点较低的是HCl；该物质固态时属于分子晶体；同主族元素，从上到下，非金属性减弱，电负性逐渐减弱，则F和Cl的电负性较大的是F；Na和Al属于同周期元素，同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，则Na和Al的第一电离能较小的是Na；F-和Na+的核外电子排布相同，质子数越多，离子半径越小，则Na+和F-中，离子半径较小的是Na+；Al是金属晶体，则构成Al单质晶体的微粒以金属键相结合。

（2）B、C的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与强碱反应生成偏铝酸钠和水，它们相互反应的离子方程式为OH－＋Al（OH）3===AlO2-＋2H2O。

（3）根据晶胞结构可知，与一个“○”距离最近的“●”有4个，与一个“●”距离最近的“●”12个，根据上述推断，该化合物的化学式是CaF2。

（4）已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，晶胞的含个CaF2，其质量是，

密度是。