[题目]“神舟七号所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟 --LiH.LiD.LiT.有关LiH.LiD.LiT叙述正确的是( )A. 质子数之比为1∶2∶3B. 中子数之比为1∶1∶1C. 摩尔质量之比为8∶9∶10D. 化学性质不相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】“神舟七号”所用动力燃料之一为氢化锂“三兄弟”——LiH、LiD、LiT。有关LiH、LiD、LiT叙述正确的是（）

A. 质子数之比为1∶2∶3

B. 中子数之比为1∶1∶1

C. 摩尔质量之比为8∶9∶10

D. 化学性质不相同

【答案】C

【解析】试题分析：A、质子数相同，故错误；B、中子数分别为4、5、6，故错误；C、摩尔质量分别为8、9、10，故正确；D、化学性质相同，故错误。

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回答下列问题：

（1）在下列装置中，第一次浸出必须用____________，第二次浸出应选用____________。（填标号）

（2）第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反，会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________。

（3）浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________。

（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,则铜的回收率为__________________。

【题目】实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）

A．甲醛与甲酸甲酯

B．1－戊烯与2－甲基－1－丙烯

C．1－丁醇与甲醚

D．丙酸与甲酸乙酯

【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）图所示的物质分类方法名称是_______。

（2）现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。

①属于混合物的有 ,属于非金属氧化物的有。

②属于盐的有。

③含元素种类最多的化合物是。

（3）Fe(OH)3胶体中常混有FeCl3和HCl。将其装入半透膜袋，浸入蒸馏水中进行分离。试回答：该分离方法称为。

【题目】

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目	D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面: 。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降,再加适量的蒸馏水: 。

（4）硅单质是一种重要的非金属单质，其用途是（举一例）

（5）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）。

（6）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。

【题目】下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；

（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；

（3）②、⑨、⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有___________________________；

（4）比较元素⑦⑧形成的气态氢化物的稳定性：____＞____（用化学式表示）。

（5）元素⑤的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。

【题目】如图所示,将锌,铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下填空

（1）锌为:________极（填“正”或“负”）电极反应式为:_______________,

（2）反应过程中电流的方向为:____________

A 由铜流向锌 B 由锌流向铜

（3）若有锌片质量减少了0.65g,则转移了____________mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为:________________L

【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；

A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

（4）已知晶胞的的体积为2.0×10－23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。

【题目】A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物

C．A和B最简式一定相同

D．A和B的化学性质相似

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