题目内容
【题目】①分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。
（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_____________________________________________________________
②氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，
（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．
（2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是： ．
【答案】
①（1）CD
（2）化学能转化为热能；化学能转化为电能
（3）Cu2＋＋2e－===Cu
②（1）H2-2e﹣+2OH﹣=2H2O
（2）H2-2e﹣=2H+
【解析】
试题分析：①（1）A．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故A错误；
B．铜为金属活动性顺序表H元素之后的金属，不能与稀硫酸反应，甲烧杯中铜片
面没有气泡产生，故B错误；C．两烧杯中硫酸都参加反应，氢离子浓度减小，溶液
的pH均增大，故C正确；D．乙能形成原电池反应，较一般化学反应速率更大，所
以产生气泡的速率甲中比乙中慢，故D正确；E．原电池电子由负极经外电路流向正
极，乙形成原电池，Zn为负极，Cu为正极，则电流方向Cu→Zn，故E错误。
故答案为：CD；
（2）甲没有形成闭合回路，不能形成原电池，反应放热，将化学能转变为热能，乙形成闭合回路，形成原电池，将化学能转变为电能。
故答案为：化学能转化为热能；化学能转化为电能；
（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，Cu2+在正极上得电子被还原产生Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。
故答案为：Cu2++2e-=Cu；
②（1）氢氧燃料电池总反应为2H2+O2=2H2O，如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：H2-2e﹣+2OH﹣=2H2O。
故答案为：H2-2e﹣+2OH﹣=2H2O；
（2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是：H2-2e﹣=2H+。
故答案为：H2-2e﹣=2H+。
