Question

15．电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，图是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，
根据上述变化，下列说法中正确的是（　　）

• A． 放电时电极 PbO₂ 发生氧化反应
• B． 放电时电子流向由B到A
• C． 工作时蓄电池里电解质溶液的pH不变
• D． 充电时阴极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂O═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 A．放电时该装置是原电池，Pb作负极，发生氧化反应，PbO₂作正极，发生还原反应；
B．放电时，电子从负极沿导线流向正极；
C．根据Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O知，放电时氢离子参加反应，充电时生成氢离子；
D．充电时阴极上得电子发生还原反应，与原电池负极反应式正好相反．

解答 解：A．放电时该装置是原电池，Pb作负极，发生氧化反应，PbO₂作正极，正极上得电子而发生还原反应，故A错误；
B．放电时，电子从负极沿导线流向正极，放电时Pb是负极、PbO₂是正极，电子从B沿导线流向A，故B正确；
C．根据Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O知，放电时氢离子参加反应，溶液的pH增大，充电时生成氢离子，溶液的pH减小，故C错误；
D．充电时阴极上得电子发生还原反应，与原电池负极反应式正好相反，阴极反应式为PbSO₄+2e^-═Pb+SO₄^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应、电子流向是解本题关键，知道正负极的判断方法，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．