题目内容

1．已知Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（　　）
A．KClB．K2SC．Na2SD．Na2O

分析 根据“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”能推断出元素的化合价；根据电子层结构能推出具体的元素，据此进行解答．

解答 解：根据题意，Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则Y最高正价为+6，Y为S元素，再由Y元素与M元素形成离子化合物且在水中电离出电子层结构相同的离子，推出M为第四周期的金属元素，选项中只有K元素符合，则该化合物为K2S，
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，推出Y为S元素是解答本题的关键，注意掌握原子结构与元素周期律之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
相关题目
11．某有机物甲在稀硫酸中加热水解生成乙和丙，乙在一定条件下可以转化成丙，下列有关甲的分子式与符合该条件的同分异构体数目的判断中不正确的是（　　）
 选项 分子式 同分异构体数目
 A C4H8O2 1
 B C6H12O2 2
 C C8H16O2 3
 D C10H20O24
A．AB．BC．CD．D
12．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：

（1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
A．遇 FeCl3溶液可能显紫色              B．可发生酯化反应和水解反应
C．能与溴水发生取代反应和加成反应      D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
（3）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应．
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：．
（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物
Ⅲ．能发生银镜反应Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应
（6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：
．
9．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
16．在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷（C2H5Cl）．试回答：
（1）上述两种制备氯乙烷的方法中，用乙烯制备氯乙烷方法好．原因是乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是唯一的，无副产物．
（2）请写出好的制备氯乙烷（C2H5Cl）的化学方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl；该反应的类型是加成反应．
6．下列有关事实的说法正确的是（　　）
A．用PH试纸可测得某溶液的pH为6.5
B．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
C．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理符合勒夏特列原理
13．下列反应不属于四个基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
10．（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
共价键H-HN≡NH-N
键能（kJ•mol-1）436945391
根据表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；    在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．可生成0.4mol氨气，则放出（或吸收）的热量为18.6KJ．
（2）下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水
⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解．（本题只填序号）
未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．

装置
现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生金属B不断溶解
（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2
中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3．下列关系式正确的是D
A、Q1+Q2＞Q3　　　　　　　　B、Q1+Q2＜Q3
C、2Q1+Q2＞2Q3　　　　　　　D、2Q1+Q2＜2Q3．
11．普罗帕酮是一种广谱高效膜抑制性抗心律失常药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）普罗帕酮中的含氧官能团名称为羰基、醚键、羟基（其中两种）（写两种）．
（2）在上述五步变化中，第③步反应类型为加成反应或还原反应．
（3）反应③中加入的试剂F的分子式为C3H9N，F的结构简式为CH3CH2CH2NH2．
（4）D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式．
Ⅰ．能水解，产物均不能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．核磁共振氢谱只有8个峰，且分子中有两个苯环
（5）已知：．化合物是合成药物的中间体，请写出以有机物A和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网