题目内容
13．为了除氯化铵酸性溶液中的Fe3+，可加入一种试剂，该试剂是（ ）| A． | 氢氧化钠 | B． | 硫酸 | C． | 氧化铜 | D． | 氨水 |
分析 Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质．
解答 解：加入氢氧化钠、氧化铜等，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，铁离子与硫酸不反应，
加入氨水，可调节溶液pH，有利于上火车氢氧化铁沉淀，且不引入新杂质，
故选D．
点评 本题考查盐类水解的原理及应用，为高频考点，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．
练习册系列答案
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3．下列储存药品的方法中，正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 | |
| B． | 新制氯水保存在无色广口瓶中 | |
| C． | 铝片密封保存在细口瓶中 | |
| D． | 金属钠保存在煤油中 |
1．化学与科学、技术、社会、环境、生活密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | CCTV-8法兰琳卡护肤产品广告中“我们恨化学”严重违反科学，因其工艺肯定与化学有关 | |
| B． | 智能手机中使用的石墨烯不仅是电和热的良导体，还是硬度较大的新型有机合成材料 | |
| C． | 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体 | |
| D． | 为了能增加水中氧气的含量，养金鱼用的自来水一般先在阳光下晒一段时间 |
8．某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为H2A═H++HA-，HA-?H++A2-（Ka2=1.0×10-2），下列说法错误的是（ ）
| A． | 将同浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，所得溶液的pH一定小于7 | |
| B． | 0.1 mol•L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+））＞c（HA-）＞c（H+＞c（A2-）＞c（OH-） | |
| C． | 在0.1 mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12 mol•L-1 | |
| D． | 在0.1 mol•L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.3mol•L-1 |
18．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍
下列说法正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z | W |
| T |
| A． | X、Z、W元素的原子半径以及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 | |
| B． | YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 | |
| C． | 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 | |
| D． | Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 |
5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- | |
| B． | 加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+ | |
| C． | 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32- | |
| D． | 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，一定有Ag+ |
2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（ ）
| 操作 | 现象 | 结论 | |
| A． | 先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
| B． | 先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有Cl- |
| C． | 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na+ |
| D． | 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，7.1克氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数位0.2NA | |
| C． | 92克二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为6NA | |
| D． | 1.5mol/L氯化钙溶液中含有氯离子数目为3NA |