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在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是( )

A．“热冰”与水的化学性质相同 B．“热冰”在任何条件下都不会融化

C．水结成“热冰”分子间的间隔变大 D．结成“热冰”后，分子停止运动

练习册系列答案
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磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2，装置如图（有些夹持装置省略）所示。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

（1）仪器B的名称是 ，由它的使用可知SO2与Cl2反应的△H 0（填“>”或“<”），仪器C的作用是 。

（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的操作是 ，表明装置气密性良好。

（3）试剂X、Y的组合最好是 。

a．18.4 mol/L H2SO4+Cu b．4 mol/L HNO3+Na2SO3 c．60% H2SO4+ K2SO3

（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是 ；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是 ．

（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是 。若反应中消耗的氯气的体积为896 mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为 （保留三位有效数字）。

下列离子方程式正确的是

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓

B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

D．将25mL 0.l mol•L-1 盐酸缓缓滴入25mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32--=CO2↑+H2O

化学与社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B．氯气和氢氧化钠溶液、石灰乳反应得到的含氯化合物都具有漂白性

C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．对“地沟油”蒸馏可以获得汽油

甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是()

A．t2℃ 时将50g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为50％

B．t1℃时三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙

C．将等质量的甲、乙、丙三种配制成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲＞乙＞丙

D．当甲物质中混有少量的丙物质可采取降温结晶的方法提纯甲

下列实验操作正确的是( )

铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

回答下列问题：

（1）反应①可以用于____________（说出一条）。

（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_______。

（3）反应④的离子反应的方程式为__________________。

（4）用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，离子方程式为________。

（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是_____________。

下列事实不能作为实验判断依据的是（ ）

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过最的氨水，判断镁与铝的金属性强弱

C．硫酸与碳酸的酸性比较，判断硫与碳的非金属性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强

已知离子和一样含有过氧键，因此也有强氧化性，离子在一定条件下可把氧化成离子，若反应后离子变成；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则中的n值和S的化合价是

A．2，+7 B．2，+6 C．4，+7 D．4，+6

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