铝是一种很重要的金属.可以发生一系列反应制备物质.回答下列问题:(1)反应①可以用于 .(2)②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为 .(3)反应④的离子反应的方程式为 .3.最好是向A12(SO4)3溶液中滴加 .离子方程式为 .(5)工业上常用反应⑦制备金属铝.制备过程的方程式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。

回答下列问题：

（1）反应①可以用于____________（说出一条）。

（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为_______。

（3）反应④的离子反应的方程式为__________________。

（4）用反应⑥制备Al(OH)3，最好是向A12(SO4)3溶液中滴加______，离子方程式为________。

（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是_____________。

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某溶液由K+、Cu2+、Ca2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据上述实验回答下列问题：

(1)写出气体A的电子式，气体C的结构式。

(2)写出过程①中的离子方程式、。

(3)根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定原溶液中存在K+，说明理由；过程④中的现象 (填“能”或“不能”)证明原溶液中存在Cl-，说明理由。

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)。此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是( )

A．“热冰”与水的化学性质相同 B．“热冰”在任何条件下都不会融化

C．水结成“热冰”分子间的间隔变大 D．结成“热冰”后，分子停止运动

人类生活一刻也不能离开水，很多化学现象也与水有关，下列与水有关的现象的描述中发生了化学变化的是( )

A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾

B．块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末

C．盛有浓硫酸的是试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加

D．烧碱在空气中敞口放里，表面会变得潮湿

已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能最一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能最小于形成生成物中化学键所放出的能吸

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+ 5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）

A．FeS2中的硫元素全部被氧化

B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中SO42-有一部分是氧化产物

D．FeS2只用作还原剂

向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）

下列叙述中，正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol, 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．500 ℃ 、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热193kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

C．活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零

D．常温下，反应C(s)+ CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0

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