题目内容
甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是()
A．t2℃ 时将50g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数为50％
B．t1℃时三种物质的溶解度大小关系甲＞乙＞丙
C．将等质量的甲、乙、丙三种配制成t2℃时的饱和溶液，需要水的质量：甲＞乙＞丙
D．当甲物质中混有少量的丙物质可采取降温结晶的方法提纯甲
智慧小复习系列答案
2Na+C12↑ B．MgO+H2
Mg+H2O
2Fe+3CO2 D．2Ag2O
Cl2↑+H2↑
3Z(g)。此反应达到平衡的标志是漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂。漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次氯酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH __________(填“增大”或“减小”或“不变” ) 。
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_________。
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】 长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l ：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为___________。
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12 、CaCO3。
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量样品于试管中，________________； | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊 | 猜想2成立 |
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液 | 品红溶液 |
下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
A | 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 | H2O2的氧化性比Fe3+强 |
B | 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
C | 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 | 气体中一定有SO2 |
D | 将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细 | 铜的金属性强于铁 |