下列离子方程式正确的是A．三氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH--=Al(OH)3↓B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合:4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气:K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式正确的是

A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH--=Al(OH)3↓

B．4mol•L-1的NaAlO2溶液和7mol•L-1的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2--+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+

C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

D．将25mL 0.l mol•L-1 盐酸缓缓滴入25mL 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32--=CO2↑+H2O

练习册系列答案

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a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（）

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

某溶液由K+、Cu2+、Ca2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

根据上述实验回答下列问题：

(1)写出气体A的电子式，气体C的结构式。

(2)写出过程①中的离子方程式、。

(3)根据上述实验 (填“能”或“不能”)确定原溶液中存在K+，说明理由；过程④中的现象 (填“能”或“不能”)证明原溶液中存在Cl-，说明理由。

含铬(Cr)工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3＋，再将Cr3＋转化为沉淀。转化过程中，废水pH与Cr2O72-转化为Cr3＋的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示。

请根据以上知识回答下列问题：

(1)含铬废水预处理的方法是__________________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①电解过程中的阴极反应式___________________________；

②Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式_______________________。

某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

下列各组物质在溶液中反应时，以任意量混合均能用同一离子方程式表示的是

A．Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液 B．NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液

C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．Fe和稀硝酸

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)。此反应达到平衡的标志是

A．容器内压强不随时间变化

B．容器内各物质的浓度不随时间变化

C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l∶2∶3

D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z

在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是( )

A．“热冰”与水的化学性质相同 B．“热冰”在任何条件下都不会融化

C．水结成“热冰”分子间的间隔变大 D．结成“热冰”后，分子停止运动

向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（）

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