题目内容

13．下列物质的沸点由高到低排列的是（　　）
①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH       
④（CH3）2CHCH2CH3．
A．④②①③B．②④①③C．④①②③D．②④③①

分析 烷烃都是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，具有相同碳原子数时，支链越多，沸点越低，以此来解答．

解答 解：②④中均含5个C原子，但④中含支链，则沸点为②＞④，
①③中均含4个C原子，但③中含支链，则沸点为①＞③，
相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点由高到低排列为②④①③，
故选B．

点评 本题考查烷烃的沸点的大小比较，把握相对分子质量与沸点的关系及同分异构体中支链越多沸点越低的规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
【讨论】
（1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
【实验探究】
1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2
2．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．
Ⅰ．探究反应产物．
向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，则证明无色液体为SO2Cl2．
（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ．探究反应进行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．
（5）SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高
B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离
C．原子的半径：Y＞Z＞W＞X
D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
1．黄铜矿（主要成分为CuFeS2，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：
3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2
实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．请回答下列问题：
（1）3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化产物是Fe3O4、SO2，当生成0.3molSO2气体时，转移电子1.9mol．
（2）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率；装置c的作用是除去多余的氧气．
（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定达终点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．
8．（1）请用下列 10 种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2
 既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：；若 XY2其结构式为：S=C=S．为共价化合物时，
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190℃（2.02×103Pa），但在 180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．
18．历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图．下列关于靛蓝的叙述中错误的是（　　）
A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2
C．该物质属于烃D．它是不饱和的有机物
5．古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化学腐蚀）．原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO42-放电转移电子数为2.408×1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需．
①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：SO42-+8e-+4H2O═S2-+8OH-
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）Fe（OH）2，FeS．
2．某同学设计如图所示的实验装置来粗略测定电石中碳化钙的质量分数．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．装置B和C的作用是贮水以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时排出与它等体积的水，进入量筒C测定乙炔的体积；．烧瓶要干燥，放人电石后应塞紧橡皮塞，这是为了防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中
（2）所用电石质量不能太大，否则生成C2H2太多，超过B的空间；也不能太小，否则生成的C2H2太少，测定误差会更大．若容器B的容积为250mL，则所用的电石质量应在0.60g左右．（从以下数据选填：0.30、0.60、1.00、1.50、2.00）
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用饱和食盐水代替水．
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL（1.01×105 Pa，0℃），电石质量为W g．则电石中碳化钙的质量分数是$\frac{0.29V}{W}$%．（不计导管中残留的水，气体中饱和水蒸气可忽略不计）
3．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B、12C60和石墨 C、乙醇和乙二醇
D、 和E、35Cl和37Cl
①互为同位素的是E；
②互为同系物的是A；
③互为同素异形体的是B；
④互为同分异构体的是D；
⑤不是同系物，不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是C．

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