题目内容
8．（1）请用下列 10 种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba（OH）2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）X、Y 两种主族元素能形成 XY2 型化合物，已知 XY2 中共有 38 个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：
；若 XY2其结构式为：S=C=S．为共价化合物时，（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190℃（2.02×103Pa），但在 180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是熔融状态下不能导电．
分析 （1）一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性键，不同非金属形成极性键；
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，为CaF2；若XY2为共价化合物时，为CS2；
（3）氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似．
解答 解：（1）①O2中只含共价键，为单质；
②H2中只含共价键，为单质；
③NH4NO3中含离子键和极性键，为离子化合物；
④K2O2中含离子键和非极性键，为离子化合物；
⑤Ba（OH）2中含离子键和极性键，为离子化合物；
⑥CH4中含极性键，为共价化合物；
⑦CO2中含极性键，为共价化合物；
⑧NaF中只含离子键，为离子化合物；
⑨NH3中含极性键，为共价化合物；
⑩I2中只含共价键，为单质，
则既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤，故答案为：④；③⑤；
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，为CaF2，其电子式为；若XY2为共价化合物时，为CS2，其结构式为S=C=S，故答案为：；S=C=S；
（3）氯化铝的熔点为190℃（2.02×103 Pa），但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似，可知由共价键形成的共价化合物，可利用熔融状态下不能导电来实验证明，
故答案为：共价化合物；熔融状态下不能导电．
点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子量均取整数是，下列说法正确的是（ ）
| A． | 烃的相对分子量均为奇数 | |
| B． | 硝基化合物的相对分子量均是偶数 | |
| C． | 烃及烃的含氧衍生物的相对分子量均为偶数 | |
| D． | 酚、醛、氨基酸、酯的相对分子量均为奇数 |
19．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
根据表中数据判断PM2.5待测试样的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHS．
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是a、b．
a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHS．
16．为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时将装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时将装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：
已知：25℃时
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀的pH | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
13．下列物质的沸点由高到低排列的是（ ）
①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH
④（CH3）2CHCH2CH3．
①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH
④（CH3）2CHCH2CH3．
| A． | ④②①③ | B． | ②④①③ | C． | ④①②③ | D． | ②④③① |
20．有机物
的正确命名为（ ）
的正确命名为（ ）| A． | 3-甲基4，4-二乙基戊烷 | B． | 3-甲基3，4-二乙基戊烷 | ||
| C． | 4-甲基2，2-二乙基己烷 | D． | 3，4-二甲基3-乙基己烷 |
17．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式（ ）
| A． | CH3CH2OCH3 | B． | CH3CH（OH）CH3 | C． | CH3CH2 CH2CH2OH | D． | CH3CH2CHO |
18．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3 ④冷却．
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3 ④冷却．
| A． | ①②④③ | B． | ②④③① | C． | ②④① | D． | ③④① |