题目内容

5．古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化学腐蚀）．原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO42-放电转移电子数为2.408×1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需．
①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：SO42-+8e-+4H2O═S2-+8OH-
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）Fe（OH）2，FeS．

分析 ①原电池的正极发生得电子的还原反应，土壤中的SO42-还原为S2-，以此书写电极反应式；
②铁器表面的腐蚀是吸氧腐蚀，亚铁离子会和硫离子之间发生反应，据此回答．

解答 解：①土壤中的SO42-还原为S2-，可知得到电子，则该电极反应式为SO42-+4H2O+8e-=S2-+8OH-，故答案为：SO42-+8e-+4H2O═S2-+8OH-；
 ②铁器表面的腐蚀是吸氧腐蚀，负极上金属铁失电子，发生氧化反应，生成亚铁离子，金属表面上会产生Fe（OH）2，同时土壤中的SO42-还原为S2-，和亚铁离子结合为FeS，故答案为：Fe（OH）2，FeS．

点评 本题考查学生原电池原理的应用知识，注意电极反应式的书写是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rX
B．Y的简单氢化物水溶液呈酸性
C．Y的氢化物与W的氢化物不能发生反应
D．X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
16．为测定碱式碳酸钴[Cox（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时将装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是生成的CO2和H2O（g）全部排入乙、丙装置．
（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
（4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：

已知：25℃时
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
开始沉淀的pH2.37.57.63.4
完全沉淀的pH4.19.79.25.2
①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl2的水解．
13．下列物质的沸点由高到低排列的是（　　）
①CH3（CH2）2CH3
②CH3（CH2）3CH3
③（CH3）3CH       
④（CH3）2CHCH2CH3．
A．④②①③B．②④①③C．④①②③D．②④③①
20．有机物的正确命名为（　　）
A．3-甲基4，4-二乙基戊烷B．3-甲基3，4-二乙基戊烷
C．4-甲基2，2-二乙基己烷D．3，4-二甲基3-乙基己烷
10．（1）质量之比为7：6的两种气体CO和NO，分子数之比为；氧原子数之比为；相同条件下的体积之比为5：4．
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
③该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{m+1000}$．
⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L-1．
17．某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式（　　）
A．CH3CH2OCH3B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2 CH2CH2OHD．CH3CH2CHO
14．常温下有0.1mol/L的以下几种溶液（①H2SO4溶液、②NaHSO4溶液、③CH3COOH溶液、④HCl溶液、⑤HCN溶液、⑥NH3•H2O），其中如下几种溶液的电离度（即已经电离的占原来总的百分数）如表（已知H2SO4的第一步电离是完全的），回答下面问题：
①H2SO4溶液中HSO4-②NaHSO4溶液中HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
10%29%1.33%100%
（1）常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是（填序号，下同）③＞②＞④＞①．
（2）常温下，将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是③＞②＞①＞④．
（3）在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH应选用酚酞作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离的c（H+）为10（a-14）mol/L．
（4）在25℃时，将bmol•L-1的KCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度b＞0.01mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”）；用含b的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100b-1）×10-7 mol•L-1．
15．（1）键线式 表示的分子式C7H12；名称是3-甲基-2，4-己二烯．
（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是3，3，4-三甲基己烷
（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为C5H10，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式为CH2=CCH3CH2CH3、（CH3）2C=CHCH3、（CH3）2CHCH=CH．

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