题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、把100 mL 3 mol?L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol?L-1 |
| B、把200 mL 3 mol?L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol?L-1 |
| C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% |
| D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10% |
考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
专题：计算题
分析：A．两溶液等体积混合后，总体积小于200mL，溶液的物质的量浓度大于1.5mol/L；
B．稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断；
C．与水混合前后，NaCl的质量不变；
D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．
B．稀释中溶质的质量不变，溶液质量变为原来2倍，根据质量分数的定义判断；
C．与水混合前后，NaCl的质量不变；
D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同．
解答：
解：A．等体积混合，总体积小于200mL，则把100mL3mol?L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度大于1.5mol?L-1，故A错误；
B．3mol?L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol?L-1，3mol?L-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol?L-1，混合后氯离子浓度介于之间3mol?L-1～6mol?L-1，故B错误；
C．与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为：
×100%=10%，故C正确；
D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误；
故选C．
B．3mol?L-1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol?L-1，3mol?L-1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol?L-1，混合后氯离子浓度介于之间3mol?L-1～6mol?L-1，故B错误；
C．与水混合前后，NaCl的质量不变，则把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数为：
| 100g×20% |
| 100g+100g |
D．氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算具体值，由于氢氧化钠的密度比水的大，根据质量分数的定义可推断混合后质量分数大于10%，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了混合液中溶质质量分数、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握溶质质量分数、物质的量浓度的计算方法，明确溶液混合后混合液体积不具备加合性．
练习册系列答案
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