题目内容

12．下列离子在pH=1的溶液中能大量存在的是（　　）
A．HCO3-B．AlO2-C．SO32-D．Mg2+

分析 pH=1的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

解答 解：A．酸性溶液中与HCO3-反应生成气体和水，不能共存，故A不选；
B．酸性溶液中与AlO2-反应生成沉淀，不能共存，故B不选；
C．酸性溶液中与SO32-反应生成气体和水，不能共存，故C不选；
D．酸溶液中镁离子不能反应，可大量共存，故D选；
故选D．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．对下列物质进行分类（均填序号）．
A组：①H2O与H2O2；                       
②金刚石与水晶；
③CH3CH2OH与CH3OCH3；             
④16O和18O；
⑤汞与水银；                          
⑥12C60与13C70；
（1）互为同位素的是④；互为同素异形体的是⑥；互为同分异构体的是③；
B组：①钨；  ②固态三氧化硫；  ③晶体硅；  ④钠；  ⑤石英；  ⑥氯化钡；⑦硫；  ⑧氯化钠．
（2）属于离子晶体⑥⑧，属于分子晶体②⑦，原子晶体③⑤．
3．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，110℃下失去结晶水，230℃分解；是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．
实验室利用（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（硫酸亚铁铵）、H2C2O4（草酸）、K2C2O4（草酸钾）、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如图：
已知：沉淀：FeC2O4•2H2O既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3↓
2Fe（OH）3+3H2C2O4+3K2C2O4═2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O
（1）检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是KSCN；溶解时加几滴稀硫酸的目的是抑制Fe2+水解．
（2）沉淀过滤后，洗涤1的操作方法是向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作数次．
（3）在沉淀中加入饱和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加热，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不断搅拌．此过程需保持温度在40℃左右，可能的原因是温度太高双氧水容易分解，温度太低反应速率太慢等．加入30%过氧化氢溶液完全反应后，煮沸的目的是除去过量的双氧水．
（4）洗涤2中所用洗涤试剂最合适的是C（填选项字母）．
A．草酸钠溶液   B．蒸馏水    C．乙醇    D．KCl溶液．
20．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）→H-I（g）+297KJ即H-I键的键能为297KJ•mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297KJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据（单位：KJ•mol-1）：
键能键能键能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432
S=S255H-S339C-F427
C-Cl330C-I218H-F565
C-O347H-O464
阅读上述信息，下列说法不正确的是（　　）
A．键能越大，物质的热稳定性越强
B．热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-QkJ•mol-1中，Q的值为185
C．H-O键的键能大于H-S键的键能，所以H2O的溶沸点高于H2S的溶沸点
D．C-Br键的键能应在218kJ•mol-1-330kJ•mol-1之间
7．下列物质在空气里完全燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1：1的有（　　）
A．甲醇B．乙炔C．乙醇D．乙醛
17．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.05mol Na2O2固体中含有的阴离子数为0.05NA
B．标准状况下，2.24L CH4所含的原子数为0.5NA
C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子
D．1L0.1mol•L-1氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1NA
4．下列各物质的熔点比较正确的是（　　）
A．K＞NaB．金刚石＞SiO2C．SiH4＞CH4D．KCl＞NaCl
1．下列实验结论正确的是（　　）
实验操作实验现象实验结论
A向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液有白色沉淀析出，再加水，沉淀溶解硫酸铵使蛋白质变性
B将乙醇与酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性
C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热未出现银镜蔗糖的水解产物为非还原性糖
D将新制Cu（OH）2与葡萄糖溶液混合加热产生砖红色沉淀（Cu2O）葡萄糖具有氧化性
A．AB．BC．CD．D
2．已知下图中某金属氢化物甲的焰色反应为黄色，乙为常见的金属单质，既可与A反应又可与C反应，均能生成气体单质B，工业上乙可由电解熔融的丁制得．请回答下列问题：

（1）甲的电子式Na+[：H]-；反应①的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（2）C中存在化学键的类型共价键；
（3）工业上由丁制乙的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；
（4）写出由D溶液加热蒸干得到丙的化学方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl↑．

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